Instrução: Quando necessário, consulte
a tabela de massas atômicas para resolução dos exercícios.
1. (PUC– RS) Dentre as
seguintes séries de elementos químicos.
I. fósforo,
magnésio, cobre e mercúrio
II. sódio,
ferro, prata e chumbo
III. carbono, cloro, ouro e urânio
IV. alumínio, cálcio, zinco e hidrogênio
as que
apresentam os elementos em ordem crescente das massas são as da alternativa:
a) I e II d) II e III
b) I e III e)
III e IV
c) I e IV
2. (Unifor – CE) Dos seguintes compostos, qual
apresenta massa molecular igual a 30º?
a) C2H0 b) PH3 c) NH3 d) NO2 e) N2O3
3. (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4
. 3H2O é ( Dados: H =1u. O =
16u, Na = 23u e S = 32u).
a) 142u b)196u c)426u d) 444u e)
668u
4. (Fuvest – SP) O peso atômico do cloro é 35,457. O
fato de esse número não ser inteiro indica que:
a) no núcleo do átomo de cloro
devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons
b) o cloro se apresenta na
natureza como uma mistura de isótopos.
c) há um erro experimental na
determinação dos pesos atômicos.
d) o número de Avogadro não é um número inteiro
e) o peso atômico leva em conta
o peso dos elétrons
5. (PUC – RS) O cromo natural é uma mistura de
quatro isótopos com as seguintes massa isotópicas e abundância naturais.
MASSA ISOTÓPICA
|
ABUNDÂNCIA NATURAL (%)
|
|
49.946
|
4.35
|
|
51.941
|
83.79
|
|
52.941
|
9.50
|
|
53.939
|
2.36
|
Baseados nestes dados, calcule a massa atômica do
cromo.
a) 49.95 b) 51.90 c) 52.00 e) 208.77
6. (Fuvest – SP) O elemento
hidrogênio apresenta isótopos com números de massa 1, 2 e 3. O elemento cloro
apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. Moléculas de cloreto de
hidrogênio tem, portanto, massa variável entre:
a) 1 e 37 d)
36 e 40
b) 32 e 36 e)
38 e 40
c) 35 e 37
7. Determine a massa
molecular das espécies abaixo:
a) HNO3 c)
H2O2
b) H4P2O7
d)
HCN
8. Determine a massa fórmula
das espécies:
a) KCl d)
k2SO4
b) NaOH e)
Fe(NO3)3
c) Cu(NO3)2
9. (Mackenzie – SP) O número
de átomos de magnésio em 6g de magnésio é (Dados: massa atômica Mg = 24; número
de Avogadro = 6,0 . 1023):
a) 1 átomos d)
6 . 1023 átomos
4
b) 24 . 1023 átomos e) 6 átomos
c) 1 . 6 . 1023
átomos
4
10. (Fuvest – SP) O número
de átomos de cobre existente em 10–8g desse metal é, aproximadamente
(Dados: massa atômica do cobre = 63,5; número de Avogadro = 6 . 1023):
a) 108 d)
1020
b) 1012 e) 1031
c) 1014
11. (Machenzie – SP) Se um
dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor em prata é
de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua
arcada dentária é de, aproximadamente (Dados: PA Ag = 108; número de Avogadro =
6,0 . 1023):
a) 4,0 . 1023 d) 12,0 . 1024
b) 12,0 . 1019 e)
1,6 . 1023
c) 4,6 . 1019
RESOLUÇÃO:
Primeiro passo: Cálculo da
massa de prata no amálgama.
30 . 10-3g 100% x =
21,6 mg de Ag
x 75%
Segundo passo: Cálculo do
número de átomos de prata recebido pelo cliente:
108 g de Ag 6,0 . 1023
átomos
21,6 10-3 de Ag y y = 12,0 . 1019 átomos de Ag
alternativa b
12. (MACKENZIE – SP) Uma
liga que contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa) pode
ser chamada de ouro 18K.; (Dados: Au = 197, Ag = 108 e Cu = 63,5)
Pergunta-se:
1) Em 1g dessa liga qual é a
massa real de ouro?
2) Nessa liga existem mais
átomos de prata ou de cobre?
a) 0,075 g Au; Cu d)
7,5 g Au; Ag
b) 0,75 g Au; Cu e)
0,75 g Au; Ag
c) 0,075 g Au; Ag
13. (Mackenze – SP) O peso
de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100
pontos, eqüivale a 200 mg. O número de átomos de carbono existente em um
diamante de 25 pontos é de 9Dados: 612 C. Usar número de
Avogadro = 6,0 . 1023):
a) 25 . 1020 d) 200 . 1023
b) 50 . 1023 e) 25 . 1023
c) 50 . 1020
14. (Unifor – CE) Dentre as
amostras seguintes, apresentam igual número de átomos:
a) 21,0 g de Se e 31,0 g de Ga d) 25,0 g de Mn e
50,0 g de Sn
b) 23,0 g de Na e 66,5 g de Cs e) 54,0 g de Ag e
197 g de Au
c) 24,3 g de Mg e 27,0 g de Al
15. (F. C. Chagas – BA) A
massa de uma única molécula de ácido acético.
O
CH3 C , e :
OH
a) 1,0 . 1021 g d)
1,0 . 10-24 g
b) 1,0 . 1022 g e)
1,0 . 10-25 g
c) 1,0 . 1023 g
16. (F. Objetivo – SP) A
aspirina é extensivamente usada em Medicina como antipirético e analgésico. O
número de moléculas de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) , existentes em uma dose
oral ( 0,60 g). e (Dados C = 12; H = 1,0 = 16; N = 6,0 . 1023):
a) 2,0 . 1023 d)
2,0 . 1021
b) 6,0 . 1021 e)
3,0 . 1023
c) 3,0 . 1022
17.
(Cesgranrio) Um frasco contém uma mistura de 16 g de oxigênio e 55 g de gás
carbônico. O número local de moléculas dos 2 gases no frasco é de:
a) 1,05 . 1022 d)
1,35 . 1024
b) 1,05 . 1023 e) 1,35 . 1023
c) 1,05 . 1024
18.
(F. C. Chagas – BA) Considerando amostras de massas iguais das substâncias
abaixo, qual apresenta número de moléculas?
a) HCl d)
HClO3
b) HClO e)
HClO4
c) HclO2
As questões de números 19 e 20 devem ser respondidas de acordo com o seguinte código:
a) Número quântico d) Número de elétrons
b) Número atômico e) Número de Avogadro
c) Número de massa
19. (UFRO) Qual desse
números diferencia os isótopos de um mesmo elemento?
20. (UFRO) Qual desses
números de átomos contidos em um mol átomos?
21. (UFAC) O número de mois
existentes em 160 g de hidróxido de sódio (NaOH) é (Dados: H = 1 g; O = 16 g;
Na = 23 g):
a) 2 mols d)
5 mols
b) 3 mols e)
6 mols
c) 4 mols
22. (PUC – RS) Um traço
feito a lápis de 10 cm de comprimento apresentou uma massa de carbono igual a
5,0 . 10–4 g. Que distância, em quilômetros, teria um traço de mesma
espessura contendo um mol de átomos de carbono?
a) 0,1 d) 1,2
b) 0,5 e) 2,4
c) 1,0
23. (Cesgranrio) Assinale a
alternativa correta. Um mol de Co2
contém:
a) 44 u d) 12
g de carbono
b)
6,02 . 1023
átomos de carbono 6,02 . 1023
c) 6,02 . 1023
átomos de oxigênio e) 1 molécula de CO2
24. Quantos átomos de N há
na amostra constituída por 1,0 mol de NH, e 0,50 mol de N2?
a) 1,5 d)
9,0 . 1023
b) 2,0 e) 12 . 1023
c) 6,0 . 1023
25.
(ULBRA – RS) Com 3 . 1021 átomos de H, conseguimos formar:
a) 15 . 1023
moléculas de água d)
1,5 . 1022 moléculas de H2O
b) 0,5 mol de H2O e) 1 mol
de H2O
c) 4,5 g de H2O
26. (FATEC –SP) Em qual das
porções há maior número de átomos de oxigênio?
a) 9,03 . 1023
átomos de oxigênio d) 3 mols de O2
b) 48 g O2 e)
São iguais em todas
c) 27 g de H2O
27. (Vunesp) Em 1 mol de
moléculas de H3PO4 tem-se:
a) 3 . 1023 átomos
de hidrogênio e 1023 átomos de fósforo.
b) 1 átomo de cada elemento
c) 3 íons H+ e um
íon PO43
d) 1 mol de cada elemento
e) 4 mols de átomos de oxigênio
e 1 mol de átomos de fósforo
28. (PUC/Campinas – SP) O
inseticida BHC tem fórmula C6H6Cl6. O número
de átomos de cloro em 2,0 mols de moléculas do composto é igual a:
a) 72 . 1023 d) 12
b) 12 . 1023 e) 6
c) 6,0 . 1023
29. (UFAL) Quantos mols de
átomos de hidrogênio há em 0,50 mol de H4P2O7?
a) 0,50 b)
1,0 c) 2,0 d) 2,5 e) 4,0
30. (Unifor – CE) Um
recipiente contém 6,0 . 1024 moléculas de H2O e 0,50 mol
de éter dimetílico, C2H6O. A massa da mistura, em gramas,
vale:
a) 18,5 b) 51,0 c) 185 d) 203 e)
226
31. (UFSE) Qual é a massa,
em gramas, da mistura formada por 10,0 mols de água e 3,0 . 1023
moléculas de água oxigenada, H2O2?
a) 35,0 b) 107 c)124 d)197 e)214
32. (PUC – MG) A massa, em
gramas, da mistura formada por 2 mols de moléculas de água, 2 mols de átomos de
sódio e 6,02 . 1023 moléculas de glicose (C6H12O6)
é igual a:
a) 119 g d)
262 g
b) 131 g e)
524 g
c) 238 g
33. (BSEC – SP) Considere as
massa m1, m2 e m3 das amostras: Pode-se afirmar que:
I 3,0 . 1023
moléculas de C6H6 (m1) a) m1 = m2 = m3
II 1,0 mol de C6H12O6
(m2) b)
m2 > m1 > m3
III 0,50 mol de C3H8
(m3)
c) m1 = m2 > m3
d) m2 < m1 < m3
e) m2 = m3 > m1
34. Calcule a ‘’quantidade
de matéria’’ expressa em mols para cada
amostra relacionada no quadro abaixo.
Observação
Modernamente, a expressão quantidade de matéria significa o mesmo que número de
mols.
|
Substância
|
Massa da amostra
(g)
|
Massa molar
(g/mol)
|
Quantidade de matéria
(mols)
|
|
H2
|
1,0
|
2
|
|
|
H2O
|
3,6
|
18
|
|
|
Mg
|
12
|
24
|
|
|
HNO3
|
126
|
63
|
|
|
Al2(SO4)3
|
3,42
|
342
|
|
35. (UFRO) 0,25 mol de uma
substância pesa 21 g. pode-se afirmar que a massa molar dessa substância vale,
em g/mol.
a) 21 b)42 c) 60 d)
84 e) 100
36. (Cesgranrio) O
inseticida Parathion tem a seguinte fórmula molecular: C10H14O5NSP.
Assinale a alternativa que indica a massa molar desse inseticida:
a) 53 g/mol b)106 g/mol c) 152 g/mol d)
260 g/mol e) 291 g/mol
37. (FCM – MG) Um elemento
da família A forma
um composto com outro elemento da família 7A. Sabendo que a
massa molar desse composto é 58,5 g/mol, podemos afirmar que o composto em
questão é:
a) KCl b) NaBr b) NaCl d) KBr e) LiF
38. (Mackenze – SP) Sabe-se
que 0,5 mol de um elemento desconhecido pesa 48 g. A massa atômica desse
elemento e sua massa molar são, respectivamente:
a) 102 u e 102 g/mol d)
48 u e 48 g/mol
b) 24 u e 24 g/mol e)
96 u e 96 g/mol
c) 72 u e 72 g/mol
39. (ESEC – SP) 1,5 mol de
uma substância A tem massa igual a 45 g. A massa molecular de A vale.
a) 7,5 b) 15 c) 20 d)
30 e) 45
40. A fórmula de um óxido é:
S40% O60%. Determine sua fórmula mínima. (Dados: MA9=
32 u: MA0 = 16 u.)
41. (Marckenze – SP) A
composição centesimal de uma substância é
40% de carbono. 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. O peso molecular
da fórmula mínima é (Dados: C = 12; H = 1; O = 16):
a) 26 d) 30
b) 28 e) 32
c) 34
42. (U.F. Voçosa – MG)
Sabe-se que , quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até
0,2 mL de nicotina. Descobriu-se em
laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de
hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. A fórmula mínima da nicotina é:
a) C6H7N
b) C5H7N c) C10H12N d) C5H6N2 e) C4H3N2
43. (Vunesp) A fórmula
mínima do composto com 16,09% de potássio, 40,15% de platina e 43,76% de cloro
é (Dados: massa atômicas: K = 39,1; Pt = 195; Cl = 35,5):
a) K4Pt2Cl
b) K4PtCl4 c) K6PtCl2 e) K2PtCl4
Instruções: As questões de números 44 e 45
referem-se à amostra de uma determinada substância formada por 0,10 mol de
átomos de (0,30 mol de átomos de H e 0,10 mol de O.
44. (OSEC – SP) A massa em
gramas da amostra em questão é igual a:
a) 0,50 b) 5,0 c) 1,3 d) 3,1 e)
5,0
45. (OSEC – SP) A substância
correspondente à amostra tem fórmula mínima:
a) CH1O b) CH1O2 c) C2H3O d) C2H3O2
e) C2H6O2
46. (Fuvest – SP) A análise
de um óxido de elemento metálico revelou a seguinte proporção:
Número de átomos do elemento 1,0
Número de átomos de oxigênio
1,5
Esses dados indicam que o óxido em questão poderá
ser:
a) FeO b)
Fe2O3 c) Fe3O4
d) N2O3
e) NO
47. (Mogi – SP) A fórmula da sacarose é C12H22O11.
A afirmativa falsa é:
a) Um mol de sacarose contém 11
átomos de oxigênio.
b) A molécula de sacarose é
constituída de 45 átomos.
c) Na fórmula da sacarose
figura três símbolos químicos diferentes.
d) A sacarose é uma substância
composta.
e) Uma molécula de sacarose
possui 12 átomos de carbono.
48.
(PUC / Campinas) Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da
malária, há120 mg de carbono, 12 g de hidrogênio, 1,0 mol de átomos de
nitrogênio e 1,0 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir Que a fórmula molecular da quinina
é:
a) C20H12N2O2 b) C20H24N2O2 c) C10H12NO d)
C10H6N2O2 e)
C5H6NO
49. A fórmula molecular da
água é H2O Determine a sua fórmula percentual. (Dados: MAH = 1u; MAO
= 16u.).
50. (UFRS) A porcentagem
ponderal de carbono existente na molécula de benzeno, C6H6, é de,
aproximadamente.
a) 6% b) 8% c) 12% d) 50% e)
92%
51. (Vunesp) O nitrato de
amônia é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem em massa
de nitrogênio no NH4NO3 é (Dados: massas atômicas: N = 14; H = 1; O = 16):
a) 35% d) 42,4%
b) b)28% e)
21,2%
c) 17,5%
Instruções: As questões de
números 52 e 53 referem –se a substância de fórmula molecular:
I. CH4 II.
C2H2 III.
C2H6 IV. C3H6 V. C6H6
52.
(UFSE) Tem fórmulas mínimas iguais:
a) I e II d) II e III
b) I e III e) II e V
c) I e IV
53. (UFSE) Contém maior porcentagem de
hidrogênio o composto:
a) I d) IV
b) II e) V
c) III
54. (UFCE) Quando aquecemos
1,63 g de zinco, ele se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de
zinco. A composição centesimal do composto é:
a) 83,0% de zinco e 17,0% de
oxigênio c) 20,0% de
zinco e 80% de oxigênio
b) 80,3% de zinco e 19,7% de
oxigênio d) 40,0% de zinco
e 60% de oxigênio
55. A analise de um composto
revela que ele é formado de 40% de carbono, 6,67% de hidrogênio e 53,33% de
oxigênio. Sua massa molecular determinada é 180 u. Qual a fórmula do composto?
56. (Fuvest – SP) Uma
substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH2.
O número de átomos de carbono da substância é (Dados: massas atômicas C = 12,0 . H = 1,0).
a) 2 d)5
b) 3
e) 6
c) 4
57. (PUC – CAMPINAS – SP)
Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. A sua
fórmula molecular é:
a) C2H3O2
d)
C4H6O4
b) C2H6O2
e)
C6H9O6
c) C2H9O2
58.
(Fuvest – SP) Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16%
de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular (Dados: massas
atômicas: C = 12; H = 1; O = 16).
a) C6H12O
d)
C12H24O2
b) C10H16O4
e) C13H28O
c) C11H20O3
59.
(Fesp –SP) 6,02 . 1020 moléculas de aspirina pesam 0,18 g . Sua composição
centesimal é: 60,0% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,36% de oxigênio. A
fórmula molecular da aspirina é (Dados: C = 12u; H = 1u; O = 16 u).
a) C6H12O6
d)
C8H4O5
b) C9H8O4
e)
CH5O
c) C9H8O4
60.
(Fesp – SP) A partir de ferro, conhecido como ‘’ouro dos trouxas’’, tem a
seguinte composição centesimal: 46,67% de Fe e 53,33% de S. Sabe-se também que
0,01mol de pirita tem massa correspondente a 1,20 g. A fórmula que corresponde
à pirita é (Dados: Fe = 56 u; S = 32 u):
a) FeS2 d)
Fe2S
b) FeS
c) Fe2S e) FeS
61. (Vunesp) Um composto
orgânico cristaliza-se com moléculas de benzeno, sua fórmula molecular é Cx
. z(C6H6) e sua massa molar é 322 k . mol-1. Em 100 g do composto cristalizado
há 24,22 g de benzeno e no restante da massa há 70,81 g de carbono e 4,97 g
hidrogênio. A fórmula molecular do composto cristalizado é (Dados: massas
atômicas: H = 1; C = 12):
a) C16H19 .
C6H6 d)
C19H16 . C12H12
b) C16H19
. 2C6H6 e)
C19H16 . C3H3
c) C19H16 .
C6H6
62.
(Vunesp) Na tabela periódica atual, massa atômica de cada elemento aparece como
número não- inteiro porque:
a) há imprecisão nos métodos
experimentais empregados
b) é a média aritmética das
massas atômicas dos elementos superiores e inferiores da massa família
c) é a média aritmética das massas
atômicas dos elementos com igual número de prótons
d) é a média ponderada das
massas atômicas dos isótopos naturais do elemento
e) é sempre múltipla da massa
atômica do hidrogênio
64. (Vunesp) Pessoas com
problemas de pressão arterial elevada devem optar por uma dieta com baixa
quantidade de íons sódio. Os dois sais que contém sódio e são utilizados para
temperar alimentos são cloreto de sódio e glutamato monossódico (Na C5H8O4N);
(massas atômicas: Na = 23; Cl = 35,5; C = 12; H = 1,0; N = 14). Para uma pessoa
que tem pressão alta e faz dieta, a opção correta é:
a) salada contendo 1,0 g de
cloreto de sódio
b) salada contendo 2,0 g de
glutamato monossóodico
c) salada contendo 0,5 g de
cloreto de sódio e 1,5 g de glutamato monossódico
d) salada contendo 1,5 g de
cloreto de sódio e 0,5 g de glutamato monossódico
e) salada contendo 1,0 g de
cloreto de sódio e 1,0 de glutamato de monossódico
65. (Mackenzie – SP) Em 3,0
mols de H2SO4 e 5,0 mols de Br2, existem,
respectivamente:
a) 1,8 . 1024
moléculas e 3,01 . 1024 moléculas
b) 3,0 . 1023
moléculas e 5,0 . 1023 moléculas
c) 1,8 . 1024
moléculas e 3,01 . 1024 átomos
d) 1,8 . 1024 átomos
e 3,01 . 1024 moléculas
66. (Cesgranrio) 6,67 g de
cerâmica supercondutora de fórmula YBa2Cu3O7 contêm,
aproximadamente:
a) 13 . 6,02 . 1023 mols de cerâmica d) 10-2 átomos
b) 6,02 . 1025 átomos e)
13 . 1021 átomos
c) 13 . 10-2 mols de cerâmica
67. (UFRS) O cloreto de
mercúrio l, também conhecido por calomelano, possui fórmula Hg2Cl2. O número de
átomos de mercúrio existente em um mol composto é de, aproximadamente:
a) 1 d)
1,20 . 1024
b) 2 e)
2,41 . 1024
c) 6,02 . 1023
68.
(UFRS) Tomando-se 1kg de cada uma das
substância abaixo relacionadas, encontra-se o maior número de mols na massa de:
a) água d)
etano
b) matano e)
propano
c) gás carbônico
69. (Fuvest – SP) A tabela
abaixo apresenta o mol, em gramas, de várias substância:
Substância Au HCl
O3 C5H12
H2O
Mol(g) 197 36,5 48.0 72,0 18,0
Comparando
massas iguais dessas substâncias, a que apresenta maior número de moléculas é:
a) Au d)
C5H12
b) HCl e) H2O
c) O3
70. (F. M. Pouso Alegre –
MG) Assinale a opção que apresenta a maior massa de substância:
a) 10 mols de alumínio d) 6,02 . 1023 moléculas
de oxigênio
b) 3 mols de ácido sulfúrico (H2SO4)
e) 2 mols de nitrato de magnésio
(Mg(NO3)2)
c) 1025 moléculas de
amônia (NH3)
71. (Osec – SP) Em 1 L de água natural, à temperatura
ambiente, há cerca de 1 . 10-3 mol de íons CO3. Expressa
em massa, essa quantidade de íons correspondente a:
a) 2 . 10-2 g d)
7 . 10-2 g
b) 4 . 10-2 g e) 8 . 10-2
g
72. (UFES) O número de mols de íons em 1 mol dos compostos
sulfato de amônia, iodato de alumínio, carbono de cromo III, seleneto de
rubídio de cloreto de magnésio é, respectivamente:
a) 3,4,5,3 e 3 d)
2,4,5,2 e 3
b) 3,3,3,4 e 5 e)
2,3,4,3 e 2
c) 3,3,5,2 e 3
73. (Cesgranrio)
Efetuando-se a análise da nicotina, verifica-se que este composto contém,
aproximadamente, 74% de C, 8,7% de H e 17,3% de N. Assinale a opção que indica
a fórmula mínima da nicotina.
a) C4H3N2
b) C5H7N
c) C5H6N2
d) C6H7N
e) C10H12N
74. (UFSE) Estima-se que do
minério de cobre de uma região de Carajás consiga-se extrair 10 Kg do metal por
toneladas de minério. Assim, a percentagem de cobre nesse minério é de ordem
de:
a) 10%
b) 1%
c) 0,1%
d) 0,01%
e) 0,001%
75. (UFES) Os ossos possuem
65% de sua massa constituída de matéria mineral. Esta, por sua vez, contém 80%
de fosfato de cálcio e 20% de carbono de cálcio. As massas de fósforo e de
cálcio que se podem obter a partir de uma tonelada de ossos são,
respectivamente:
a) 104 Kg e 253 Kg
b) 104 Kg e 201 Kg
c) 130 Kg e 510 Kg
d) 119 Kg e 206 Kg
e) 92 Kg e 289 Kg
76. (Fuvest – SP)
Determinando óxido de nitrogênio é constituído de moléculas N2Ox.
Sabendo-se que 0,152 g do óxido contém 1,20 . 1021 moléculas, o
valor de x é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
77. Em 13,2 g de certo óxido
de nitrogênio há 1,8 . 1023 átomos de
oxigênio. Portanto a fórmula molecular do óxido pode ser:
a) N2O5
b) N2O4 c) N2O3 d)N2O e) NO
78. (ITA – SP) Certo
composto AxBy contém 9,1% em massa de A, o resto sendo B. Se o peso atômico do
elemento A for 30 e o do B for 100, podemos concluir que:
a) x
= 1 d) x
= 2
b) x
= 1 e) x
= 3
c) x
= 1
y 3
78. (Fuvest – SP) A análise
de uma amostra de cálcio de carbono de cálcio mostrou que ela encerra 36% de
cálcio. A massas atômicas do C, O e Ca são, respectivamente, 12, 16 e 40.
Desses dados, pode-se concluir que a amostra em questão:
a) é de carbono de cálcio puro
b) encerra 12% de carbono
c) contém, no máximo, 90% de
carbono de cálcio
d) apresenta 48% de oxigênio
e) tem grau de pureza 50%
80. (Unicamp – SP) Tem-se
uma amostra de 560 g de ferro metálico e outra de lítio metálico de mesma
massa. Em qual delas há maior número de átomos? Justifique.
81. (E. E. Mauá – SP) No
sangue de um adulto há aproximadamente 2,9 g de ferro, que estão contidos em
cerca de 2,6 . 1013 glóbulos vermelhos. Calcule o número de átomos de ferro em cada glóbulo
vermelho. (Dados: massa atômica do Fe: 56; número de Avogadros 6,0 . 1023.)
82. (Fuvest – SP) A
impressão desta página consumiu cerca de 8 mg de tinta. Calcule a massa e o
número de átomos de carbono utilizados
para imprimir esta página, supondo que 90% de massa da tinta seja constituída
pelo elemento carbono. (Dados: constante de Avogadros: 6,0 . 1023
unidade/mol, massa do carbono: 12).
83. (Fatec – SP) Qual o
número de moléculas existentes em 147 g de ácido sulfúrico (H2SO4)?
84. (Unicamp – SP) Um
medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4)
por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimento
(Dados: número de Avogadro = 6,0 . 1023 mol –1; massas atômicas
relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0)?
85. (e. e. Mauá – SP) De um
cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04 .
1020 moléculas. Quantos mols de CH4 restaram no cilindro.
(Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; número de Avogadro = 6,02 . 1023)?
86. (Unicamp – SP) O volume
de etanol (C2H5OH) necessário para encher o tanque de um automóvel é 50 dm3.
Calcule o número de moléculas de etanol contidas neste volume. (Dados:
densidade do etanol = 8,0 . 102 g/dm3; número de Avogadro
= 6,0 . 1023 moléculas em um mol.)
87. (Fuvest – SP) Um
descendente do rei Midas disputou uma prova nos jogos olímpicos, ficou em
segundo lugar e recebeu uma medalha da prata pura pesando 20 g. Porém, assim
que a tocou, cada um dos átomos de prata transformou-se em um átomo de ouro.
(Dados: densidade da prata: 10,5 g/cm3; densidade do ouro: 19,3 g/cm3,
massas molares: Prata = 108 g/mol; Ouro = 197 g/mol.)
a) Calcule a nova massa dessa
medalha
b) Explique por que essa
transformação praticamente não altera o volume da medalha
88. (UFPE) Qual o número de
mols de elétrons em 90 g de água? Dados:
89. (Fuvest – SP) A análise
de um amálgama, usando na restauração de dentes, revelou a presença de 40% (em
massa) de mercúrio; prata e estanho completam os 100%. Um dentista que usa 1,0
g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade,
usando quantos gramas de mercúrio? Quantos átomos de mercúrio estão sendo
colocados nas cavidades dentárias (Dados: massa atômica Hg = 200; 1 mol de
átomos = 6,0 . 1023 átomos)?
90. (Vunesp) Ligas
constituídas de platina e de ródio, com diferentes composições, são utilizadas
como sensores de temperatura. Para 1,00 g de uma liga contendo apenas platina e
ródio na proporção de 10% em massa de ródio, calcular a massa e o número de
átomos de platina. (Dados: massas atômicas: Rh = 103 e Pt = 195; número de
Avogadro = 6,0 . 1023).
91. (Vunesp) Uma certa liga
de estanho, chumbo e bismuto contém esses elementos nas proporções atômicas 2:
5: 3, respectivamente. Determinar a massa, em gramas, de uma amostra dessa liga
que contém um total de 6,0 . 1024 átomos. (Dados: massas atômicas:
Sn = 118; Pb = 207; Bi = 209.)
92. (FGV – SP) A análise de
uma carga de batatas indicou a presença média de 1,0 . 10-5 mol
mercúrio por amostra de 25 g examinada. A legislação proíbe a comercialização
ou doação de alimentos com teores de mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg).
Determine se esta carga deve ser confiscada. (Dados: massa molar do mercúrio:
200 g/mol).
93. (Vunesp) O mercúrio, na
forma iônica, é tóxico porque inibe certas enzimas. Uma amostra de 25,0 g de
uma grande remessa foi analisada, e constatou-se que continha 2,1 . 10-7
mols de Hg2. Considerando-se que os alimentos com conteúdo de mercúrio
acima de 0,50 . 10-3 g por quilograma de alimento não podem ser
comercializadas, demostrar se a remessa de atum deve ou não ser confiscada.
(Dados: massa atômica do Hg = 200.)
Cálculos envolvendo formula mínima e formula percentual
94. (PUC – SP) Os elementos
fósforo e oxigênio formam dois compostos deferentes, No primeiro composto, para
uma massa total de 6,00g existem 3,38 g de fósforo. No segundo, para 10,000 g
de massa total, existem 4,36 g de fósforo. A
partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de ambos os
compostos.
95. (Fuvest – SP) A fórmula molecular glicol é C2H6O2.
Escrever sua fórmula mínima e calcular a
porcentagem em massa de carbono em sua molécula.
96. (Fuvest – SP) A respeito
dos sais glutamato de sódio (NaC5H8O4N) e
cloreto de sódio (NaCl) usados em
alimentos, responda (Dados: massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0 N = 14,0;
O = 16,0, Na = 23,0; Cl = 35,5):
a) Quantos elementos químicos
diferentes constituem o sal orgânico?
b) Qual é a porcentagem, em
massa, de sódio contido no sal inorgânico?
97.
(E. E. Mauá - SP) íons de chumbo e íons de cloreto formam um composto cujos
números de mols dos íons são, respectivamente 0,36 e 0,72. Pode-se:
a) A fórmula do composto
b) A percentagem de íons
cloreto no composto
Calcule envolvendo formulas percentual molecular:
98. (Fuvest – SP) Determinar
a fórmula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo,
56,4% de oxigênio (% em massa) e massa molecular 284. (Dados: massas atômicas:
P = 3, O =16).
99. (U. E. P. Júlio Mesquita
– SP) Qual a fórmula molecular de uma substância cujo mol é 60 g, sabendo-se,
quando submetida à análise, revelou conter 40% de carbono, 53,33% de oxigênio e
6,67% de hidrogênio?
100. (Cesgranrio) 0,8 g de
um metal puro (M) foi totalmente transformado em 1,12 g de seu respectivo óxido
MO puro. Qual o peso atômico de M?
RESOLUÇÃO:
Primeiro passo
Número 49
Interpretando os dados do
problema Interpretando
a pergunta do problema
H2O Fórmula
percentual = ?
2mols de H + 1 mol de O = 1
mol da substância O problema perde a
massa de cada
elemento em
100 g da substância .
2 g de H +
16 g de O = 18 g de H2O
Segundo passo. Basta efetuar
regras de três para determinar a percentagem em massa de cada elemento. Assim:
2 g de hidrogênio 18 g de H2O 16 g de oxigênio 18 g de H2O
x g de hidrogênio 100 g de H2O y g de oxigênio 100 g de H2O
X = 11,11 g
de hidrogênio Y
= 88,89 g de oxigênio
H
11,11 % O 88,89% Fórmula percentual de água
Número 40
Primeiro passo:
Interpretando os dados do
problema Interpretando a
pergunta do problema
S40% O60% Fórmula mínima
= ?
40 g de S 60 g de O O problema pede a menor proporção
100 g da
substância inteira em mols dos
átomos participantes.
É necessário conservar
massas em mols
Massa / massa molar
Segundo passo: Conversão das
massas (dado) em mols (pedido):
S {
40 g = 1,25 mol;
O { 60 g
= 3,75 mols
{ 32
g/mol {16 g/mol
A proporção em mols obtida
é: S 1,25 mol O 3,75 mols
Terceiro
passo: Usando os valores obtidos determina-se a menor proporção inteira em mols
dos elementos presentes (fórmula mínima). Basta dividir os valores encontrados
pelo menor deles.
Assim:
S 1,25 O 3,75 SO3 Fórmula mínima
1,25 1,25
menor valor
Número 23
Mac = 12 u; MAo = 16
u
1 molécula CO 2 (44U) - 1 átomo de C (12 u) - 2 átomos de o (32 u)
6. 1023 moléculas
CO2 (44 G) – 6 .1023 átomos de C (12 g) - 2 (6 . 1023)
átomos de o (32 g)
1 mol de CO2 (44
g) - 1 mol de C (12
g) - 2 mols de O (32 g)
Alternativa
b.
Número 30
1 mol de H2O = 18 g: 1 mol de C2H6O = 46
g
18 g de H2O 6,0 . 1023
moléculas x = 180 g de H2O
x 6,0 . 1024
moléculas
1 mol de C2H6O 46 g X =
23 g de C2H6O
0,5 mol de C2H6O x
A massa da mistura vale: 180 g +
23 g =
203 g
Alternativa d
GABARITO
1. d 2. a 3. b 4. b 5. c 6. d 7. a) 63 u; b) 178 u;
c) 34 u; d) 27 u. 8. a) 74,5 u; b) 40 u; c) 187,5 u ; d) 174 u; e) 242 u. 9.
c10. c 12. b 13. a 14. c 15. b 16. d 17. c 18. a19. c 20. e 21. c 22. e 24. e
25 . c26. d 27. e 28. a 29. c 31. d 32. d 33. b 34. c 44. d45. a 46. b 47. a
48. b 50. e 52. e 53. a 54. b 56. b 57. d 58. d 59. b 60. a 61. c 62. d63. d
64. b 65. a 66. e 67. d 68. b 69. e 70. e 71. c 72. a 73. b 74. b 75. a 77. d
78. c 79. c 80. Massa molar ferro = 56
g/mol
Massa molar lítio = 7,0 g/mol
1 mol de ferro 56 g 6,0 . 1023
átomos
560 g x
1 mol de lítio 7,0 g 6,0 . 1023
átomos
560 g y
Portanto, na amostra contendo lítio metálico há
maior número de átomos.
81. 1,19 . 109 átomos. 82. Massa do
carbono = 0,0072 g; número de átomos de carbono = 3,6 .
1020 átomos. 83. 9,0 . 1023 moléculas. 84. 3,0 . 1020
moléculas. 85. 0,038 mol. 86. 5,2 . 1026 moléculas. 87. A) 36,4 g b) volume da
medalha de prata: V = m V = 20 g
= 1,9
d 10,5 g
cm3, volume da medalha de ouro: V = m
V = 36,4 g = 1,88 cm3. 89. 0,4 g de
d 19,3 g
mercúrio; 1,2 . 1021 átomos de mercúrio.
90. 0,9 g de platina; 2,77 . 1021 átomos de platina 91. 1,898 g. 93. A massa de hg2 em
1,0kg de atum é de 1,68 . 10-3 g. o valor é superior a 0,5 . 10-3
g. logo a remessa de atum deve ser confiscada. 94. P2O3 e
P2O5. 95. Fórmula mínima: CH3O% C = 38,7% 96.
a) 5; b) 39,3% 97. a) PbCl2; b) 25,5% 98. P4O10
99. C2H4O2 100. 40 u ;
H (Z = 1; PA = 1u); O (Z = 8; PA = 16u)
Número 88
Cálculo do número em 1 molécula H2O:
1 átomo H = 1 e- ; 1 átomo O = 8 e-,
logo 1 molécula H2O = 10 e-
1 molécula H2O
{PM = 18 u
{número de e - = 10
Cálculo do número de moléculas em 90 g de água:
18 g de H2O 6,0 . 1023 moléculas x = 3,0 . 1024
moléculas H2O
90 g de H2O x
Cálculo do número de e -:
1 molécula H2O 10 e- y = 3,0 . 1025 e –
3,0 . 1024 moléculas H2O y
Cálculo do número de mols de e -:
Número de mols de e - = 3,0 . 1025 Número de mols = 50 mols
6,0 .
1023
Número 92
Cálculo de massa de mercúrio na amostra:
n =
massa
massa = n . massa molar massaHg = 1,0 . 105
mol . 200 g/mol
massa molar
mHg = 200 . 105 g ou mHg
= 200 . 10-2 mg
200 . 102 mg Hg 25 . 103 Kg
da amostra (é o mesmo que 25 g)
x 1,0
Kg da amostra
x = 80 mg de Hg/Kg ou 80 ppm
Resposta: A carga de batatas deve ser confiscada.
Número 76
Cálculo da massa molar do óxido:
0,152 g do óxido 1,20 . 1021 moléculas
x (é a massa molar) 6,02 . 1023
moléculas
x = 76 g que corresponde à massa de 1 mol de
moléculas
Massa molar de N2O = 76 g/mol ou, o peso
molecular = 76 u
Assim N2OX = 76 (14 . 2) + (16x)
= 76
\ , x = 3 e a fórmula do
óxido é N2O-3
Número
Assim
na massa molar da substância, temos 72 g de C ,12 G de H e 96 g de O. Dividindo
a massa de cada elemento pela sua respectiva massa molar, teremos o número de
mols de cada elemento em 1 mol da substância, ou seja, a fórmula molecular.
C 72 g = 6
mols; H 12 g
= 12 mols; O 96 g =
6 mols C6H12O6
12 g
/mol 1 g/mol 16 g /mol
