terça-feira, 6 de dezembro de 2011

CINÉTICA QUÍMICA:

É a parte da química que estuda a velocidade das reações químicas.
De modo geral:
V = | variação da quantidade de uma substância | ¸ intervalo de tempo.
A unidade da velocidade pode ser expressa em:
* mol / L x s
* mol / L x min
* mol / L x h
A velocidade de produção ou consumo de um substância, está diretamente relacionada com os coeficientes da reação, devidamente balanceada.

Fatores que influenciam na velocidade da reação:
- Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.
- Temperatura: Quanto maior a tempertatura, maior será a velocidade da reação.
- Concentração dos reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação.
Numa reação química, a etapa mais lenta é a que determina sua velocidade
A equação simplificada corresponde a soma das equações I e II. Como a etapa I é a etapa lenta, para aumentar a velocidade da reação, deve-se atuar nela. Tanto para aumentar ou diminuir a velocidade da reação, a etapa II (rápida) não vai influir; sendo a etapa I a mais importante.
A lei de Guldberg-Waage:
Considere a seguinte reação: a A + b B --> c C + d D
Segundo a lei de Guldberg-Waage; V = k [A]a [B]b.
Onde:
  • V = velocidade da reação;
  • [   ] = concentração da substância em mol / L;
  • k = constante da velocidade específica para cada temperatura.
A ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações da equação da velocidade. Utilizando a equação anterior, calculamos a ordem de tal reação pela soma de (a + b).