É a parte da química que estuda a velocidade das reações químicas.
De modo geral:
V = | variação da quantidade de uma substância | ¸ intervalo de tempo.A unidade da velocidade pode ser expressa em:* mol / L x s* mol / L x min* mol / L x hA velocidade de produção ou consumo de um substância, está diretamente relacionada com os coeficientes da reação, devidamente balanceada.
Fatores que influenciam na velocidade da reação:- Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade da reação.- Temperatura: Quanto maior a tempertatura, maior será a velocidade da reação.- Concentração dos reagentes: Aumentando a concentração dos reagentes, aumentará a velocidade da reação.Numa reação química, a etapa mais lenta é a que determina sua velocidadeA equação simplificada corresponde a soma das equações I e II. Como a etapa I é a etapa lenta, para aumentar a velocidade da reação, deve-se atuar nela. Tanto para aumentar ou diminuir a velocidade da reação, a etapa II (rápida) não vai influir; sendo a etapa I a mais importante.A lei de Guldberg-Waage:Considere a seguinte reação: a A + b B --> c C + d DSegundo a lei de Guldberg-Waage; V = k [A]a [B]b.Onde:
V = velocidade da reação; [ ] = concentração da substância em mol / L; A ordem de uma reação é a soma dos expoentes das concentrações da equação da velocidade. Utilizando a equação anterior, calculamos a ordem de tal reação pela soma de (a + b).
terça-feira, 6 de dezembro de 2011
CINÉTICA QUÍMICA:
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