quinta-feira, 12 de julho de 2012

Para todos meus alunos e alunas!!


Solução da revisão para o provão do 7 ao 9


Solução da revisão do Provão da 3 a 7




Solução - Revisão Provão Riachuelo:


1) 2NaOH  +  H2SO4  à Na2SO4  + 2H2O
   80g---------98g                                        Mi= m1                           0,20=0,080        
    X ----------0,098                                            M1.V                                 40.V
   X= 0,080g                                                                                       v= 0,080
                                                                                                                   8
                                                                                                           V= 0.010L = 10mL
2)  Mia.Va.Xa= Mib.Vb.Xb              M1.V1= M2.V2
 Mia.25.1 =0,2.25.1                         0,2.25= M2. 50
                                                            M2 = 0,1mol/L
Mia= 0,2mol/L

* O resto vai mais tarde! =D

 Para o pessoal do CCM : Gabaritos


201-  1) a- 37,25g    b- 5L    c- 7,45g/L
          2) B      3) D      4) D      5) C
          6) D     7) B       8) A      9) B     10)C


301- 1)C     2) D   3) B    4) E   5) C    6) B    7) C    8)B
         9) B    10) B   11) D    12) C    13) E    14) B   15) C


* Os gabaritos não foram conferidos, estão iguais ao programa.
   Podem haver respostas  que não conferem!
                                  Boa Prova a todos e Boas Férias!!  =D

quarta-feira, 11 de julho de 2012


REVISÃO PARA O PROVÃO II- Bim

1- Uma solução de ácido sulfúrico é titulada com outra solução 0,20 molar de NaOH.
Quantos mL da solução básica serão necessários para neutralizar completamente 0,098 g deste ácido?  R= 10mL


2- Em uma titulação de solução de um ácido orgânico monocarboxílico, para atingir o "ponto de equivalência", utilizaram-se 25,0mL de solução aquosa de soda cáustica (NaOH) de concentração 0,20mol/L, e 25,0mL de solução aquosa do ácido orgânico. No ponto de equivalência, a concentração, em mol/L, do monocarboxilato de sódio na SOLUÇÃO FINAL é



3- Num becker encontram-se dissolvidos, e completamente dissociados, em água destilada: 0,1mol de NaCl, em 2 L  de solução  0,2 mols de Na2SO4   em 500mL de solução. As molaridades dos íons Na+e Cl­ são respectivamente:


4- Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da solução final vale
a) 0,50
b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
e) 4,4

5- Para neutralizar uma alíquota de 25 mL de uma solução de H2SO4 foram consumido 30 mL de solução 0,1 molar  de NaOH. A massa de H2SO4contida em 250 mL de solução é:
a) 0,49 g
b) 0,98 g
c) 1,47 g
d) 1,96 g
e) 2,94 g



6- No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:

 Nitrato de sódio  17mg


Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio – NaNO3- em mol.L-1 corresponde a:
a) 1,0 × 10-4
b) 2,0 × 10-4
c) 4,0 × 10-2
d) 8,5 × 10-2

7- Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão do etanol, C2H5OH, e etileno, C2H4, como mostram as equações I e II:

I C2H5OH + 3O2(g) à 2CO2g) + 3H2O(l);
   DH = - 1368 kJ/mol de etanol

II) C2H4 +3O2(g à 2CO2g)  + 2 H2O(l)
    D H = - 1410 kJ/mol de etileno

Sob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada pela equação III:

III) C2H4 + H2O(l) à C2H5OH

a) Qual é a variação da entalpia envolvida por mol C2H4 de consumido na reação III?
b) Essa reação absorve ou libera calor?  Explique.
c) Sabendo-se que a entalpia de formação da H2‚O  é -286 kJ/mol e que a do C2H4 é 52 kJ/mol, calcule a entalpia de formação por mol de C2H5OH


8-Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da combustão:

H2(g) + 1/2 O2(g) à H2O(l)
Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível

Benzeno
C6H6 + 15/2 O2(g à 6 CO2(g) + 3 H2O(l)
Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível

Hexano
C6H14+ 19/2 O2(g à 6 CO2(g) + 7 H2O(l)
Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível

Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há:
a) liberação de 249 kJ.
b) absorção de 249 kJ.
c) liberação de 609 kJ.
d) absorção de 609 kJ.
e) liberação de 895 kJ.

9- A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0g de etino, a 25°C, conhecendo-se as entalpias (DH) de formação do CO2(g), H2O(l) e etino (g), é aproximadamente igual:
Dados:
DH°(f)  
CO2(g) = -94,10 kcal/mol
H2O(l) = -68,30 kcal/mol
C2H2(g) = +54,20 kcal/mol

a) - 2640,95 kcal
b) - 1320,47 kcal
c) - 880,31 kcal
d) - 660,23 kcal
e) - 528,19 kcal

segunda-feira, 9 de julho de 2012

Parte 2- Lei de Hess

1-B    2- A     3- 68kcal      4- a)  ΔH = -188 Kj    b) Exotérmica


5- a)ΔH = -66,35 Kcal   b) Exotérmica 


6-  B       7- D       8- D 


Aprofundando o conhecimento...


1- E         2- A          3- -311KJ    4- -4215Kj/mol     5- 84Kcal/mol de B2H6


6- B       7-   todos    8- A      9- a)  -1368Kj/mol    b) exotérmica
10-  02+04 =6      11- 04 + 08+ 16 = 28   12- A


13- Com a Cla!     14- -520Kj      15- Com a Cla! =D




Parte 1 - Energia de Ligação:


1- a ;  2- b;  3- c;  4- a;  5- b;  6- a;  7- c; 
Aprofundando...
1- c;  2- 330;  3- a ;  4- -24,2 kcal


5-  y<x   6- c;  7- 46,25kj    8- ΔH = -35kj    9- V, F, F, V


10-  a) C2H4O   b) -355Kcal/ mol        11- b



Para o Provão  II- Bim
1-Termoquímica e estequiometria
2- Entalpia de Ligação
3- Estequiometria – Rendimento
4- Lei de Hess
5- Neutralização
6- Neutralização c/ excesso
7- Molaridade de íons
8- Molaridade...
9- Molaridade de íons...
10- Solubilidade
11- Entalpia de formação, combustão
12- Termoquímica e estequiometria e classificação de reação
13- Cálculo do número de átomos/ moléculas