quinta-feira, 12 de julho de 2012
Para o pessoal do CCM : Gabaritos
201- 1) a- 37,25g b- 5L c- 7,45g/L
2) B 3) D 4) D 5) C
6) D 7) B 8) A 9) B 10)C
301- 1)C 2) D 3) B 4) E 5) C 6) B 7) C 8)B
9) B 10) B 11) D 12) C 13) E 14) B 15) C
* Os gabaritos não foram conferidos, estão iguais ao programa.
Podem haver respostas que não conferem!
Boa Prova a todos e Boas Férias!! =D
201- 1) a- 37,25g b- 5L c- 7,45g/L
2) B 3) D 4) D 5) C
6) D 7) B 8) A 9) B 10)C
301- 1)C 2) D 3) B 4) E 5) C 6) B 7) C 8)B
9) B 10) B 11) D 12) C 13) E 14) B 15) C
* Os gabaritos não foram conferidos, estão iguais ao programa.
Podem haver respostas que não conferem!
Boa Prova a todos e Boas Férias!! =D
quarta-feira, 11 de julho de 2012
REVISÃO PARA O PROVÃO II- Bim
1- Uma solução de ácido sulfúrico é titulada com outra solução 0,20 molar de NaOH.
Quantos mL da solução básica serão necessários para neutralizar completamente 0,098 g deste ácido? R= 10mL
2- Em uma titulação de solução de um ácido orgânico monocarboxílico, para atingir o "ponto de equivalência", utilizaram-se 25,0mL de solução aquosa de soda cáustica (NaOH) de concentração 0,20mol/L, e 25,0mL de solução aquosa do ácido orgânico. No ponto de equivalência, a concentração, em mol/L, do monocarboxilato de sódio na SOLUÇÃO FINAL é
3- Num becker encontram-se dissolvidos, e completamente dissociados, em água destilada: 0,1mol de NaCl, em 2 L de solução 0,2 mols de Na2SO4 em 500mL de solução. As molaridades dos íons Na+e Cl são respectivamente:
4- Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da solução final vale
a) 0,50
b) 1,1
c) 2,2
d) 3,3
e) 4,4
5- Para neutralizar uma alíquota de 25 mL de uma solução de H2SO4 foram consumido 30 mL de solução 0,1 molar de NaOH. A massa de H2SO4contida em 250 mL de solução é:
a) 0,49 g
b) 0,98 g
c) 1,47 g
d) 1,96 g
e) 2,94 g
6- No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:
Nitrato de sódio 17mg
Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio – NaNO3- em mol.L-1 corresponde a:
a) 1,0 × 10-4
b) 2,0 × 10-4
c) 4,0 × 10-2
d) 8,5 × 10-2
7- Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão do etanol, C2H5OH, e etileno, C2H4, como mostram as equações I e II:
I C2H5OH + 3O2(g) à 2CO2g) + 3H2O(l);
DH = - 1368 kJ/mol de etanol
II) C2H4 +3O2(g à 2CO2g) + 2 H2O(l)
D H = - 1410 kJ/mol de etileno
Sob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada pela equação III:
III) C2H4 + H2O(l) à C2H5OH
a) Qual é a variação da entalpia envolvida por mol C2H4 de consumido na reação III?
b) Essa reação absorve ou libera calor? Explique.
c) Sabendo-se que a entalpia de formação da H2‚O é -286 kJ/mol e que a do C2H4 é 52 kJ/mol, calcule a entalpia de formação por mol de C2H5OH
8-Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da combustão:
H2(g) + 1/2 O2(g) à H2O(l)
Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível
Benzeno
C6H6 + 15/2 O2(g à 6 CO2(g) + 3 H2O(l)
Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível
Hexano
C6H14+ 19/2 O2(g à 6 CO2(g) + 7 H2O(l)
Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível
Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há:
a) liberação de 249 kJ.
b) absorção de 249 kJ.
c) liberação de 609 kJ.
d) absorção de 609 kJ.
e) liberação de 895 kJ.
9- A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0g de etino, a 25°C, conhecendo-se as entalpias (DH) de formação do CO2(g), H2O(l) e etino (g), é aproximadamente igual:
Dados:
DH°(f)
CO2(g) = -94,10 kcal/mol
H2O(l) = -68,30 kcal/mol
C2H2(g) = +54,20 kcal/mol
a) - 2640,95 kcal
b) - 1320,47 kcal
c) - 880,31 kcal
d) - 660,23 kcal
e) - 528,19 kcal
segunda-feira, 9 de julho de 2012
Parte 2- Lei de Hess
1-B 2- A 3- 68kcal 4- a) ΔH = -188 Kj b) Exotérmica
5- a)ΔH = -66,35 Kcal b) Exotérmica
6- B 7- D 8- D
Aprofundando o conhecimento...
1- E 2- A 3- -311KJ 4- -4215Kj/mol 5- 84Kcal/mol de B2H6
6- B 7- todos 8- A 9- a) -1368Kj/mol b) exotérmica
10- 02+04 =6 11- 04 + 08+ 16 = 28 12- A
13- Com a Cla! 14- -520Kj 15- Com a Cla! =D
1-B 2- A 3- 68kcal 4- a) ΔH = -188 Kj b) Exotérmica
5- a)ΔH = -66,35 Kcal b) Exotérmica
6- B 7- D 8- D
Aprofundando o conhecimento...
1- E 2- A 3- -311KJ 4- -4215Kj/mol 5- 84Kcal/mol de B2H6
6- B 7- todos 8- A 9- a) -1368Kj/mol b) exotérmica
10- 02+04 =6 11- 04 + 08+ 16 = 28 12- A
13- Com a Cla! 14- -520Kj 15- Com a Cla! =D
Para o Provão II- Bim
1-Termoquímica e estequiometria
2- Entalpia de Ligação
3- Estequiometria – Rendimento
4- Lei de Hess
5- Neutralização
6- Neutralização c/ excesso
7- Molaridade de íons
8- Molaridade...
9- Molaridade de íons...
10- Solubilidade
11- Entalpia de formação, combustão
12- Termoquímica e estequiometria e classificação de reação
13- Cálculo do número de átomos/ moléculas
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