terça-feira, 27 de maio de 2014

sexta-feira, 16 de maio de 2014

Mais testes - Soluções

1. (G1 - ifpe)  Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rótulo:

TABELA NUTRICIONAL
CADA 200mL CONTÉM
Energia
21,1 kcal
Glucídios
6,02g
Proteínas
0,0 g
Lipídios
0,0 g
Fibra alimentar
0,0 g
Sódio
69 mg
Potássio
78 mg

Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio, respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.

São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K = 39.
a) 0,020 e 0,02   
b) 0,015 e 0,01   
c) 0,22 e 0,120   
d) 0,34 e 0,980   
e) 0,029 e 0,003   

 2. (Ufal)  À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L.  A concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante será de
a) 0,15 mol/L   
b) 0,27 mol/L   
c) 0,38 mol/L   
d) 0,40 mol/L   
e) 0,56 mol/L   

 3. (Ufv)  Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75g de Cu(NO3)2 em 1,0L de solução. A concentração de íons nitrato, em mol.L-1, é aproximadamente:
a) 0,5   
b) 1,4   
c) 2,0   
d) 0,7   
e) 1,0   

4. (Unaerp)  O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
(Dados:  C = 12 ; O = 16 ; H = 1)
a) 228 g.   
b) 10,8 g.   
c) 108 g.   
d) 22,8 g.   
e) 2,28 g.   

5. (Pucmg)  Uma solução de hidróxido de magnésio, utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A concentração, em mol.L-1, dessa solução é igual a:
a) 0,01   
b) 0,05   
c) 0,10   
d) 0,50

Dado: Mg(OH)2 = 58.   
  
6. (Pucmg)  O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:
a) 1 × 10 -2   
b) 5 × 10 -2   
c) 1 × 10 -3   
d) 5 × 10 -3   
  
7. (Pucmg)  A hiperágua apresenta, em sua composição, 42,0 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3). A concentração dessa água mineral com relação ao bicarbonato de sódio é, em mol.L-1, igual a:
a) 5,0 × 10-1   
b) 5,0 × 10-4   
c) 5,0 × 10-3   
d) 5,0 × 10-2   
  
8. (Pucmg)  O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de solução 0,02 mol.L-1, utilizada para esse fim.
a) 1,58   
b) 3,16   
c) 6,32   
d) 9,48   
  
9. (Pucmg)  Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é igual a:
a) 3,0 × 10 -2   
b) 3,0 × 10 -3   
c) 1,5 × 10 -2   
d) 1,5 × 10 -3   
  
10. (Ufrn)  No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental, Aribaldo necessita realizar o processo de síntese de determinado sal orgânico. Para isso, precisa adicionar, ao recipiente de reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na+), obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na2S), com concentração igual a 7,8 g/L.
Aribaldo, para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio, deverá medir, da solução de sulfeto, um volume igual a
a) 2,5 x 101 mL   
b) 2,5 x 102 mL   
c) 2,5 x 100 mL   
d) 2,5 x 103 mL   
  
11. (Ufc)  Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes, que retiram elétrons dos materiais coloridos, transformando-os em outras substâncias incolores, normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado a seguir.

I2(s) + 2Na2S2O3(aq) --> 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq)

O valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma solução 1,0 M de Na2S2O3, necessário para reagir completamente com 2,54 g de I2, será:
a)  40   
b)  10   
c)  20   
d)  0,01   
e)  0,04   
  
12. (Pucmg)  A sacarina, que tem massa molar 183g e fórmula C7H4SO3NH, é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de certo adoçante contém 3,66mg de sacarina. Foram adicionadas a um recipiente que contém café com leite 50 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 250mL.
A concentração mol/L em relação à sacarina, nesse recipiente, é igual a:
a) 0,4   
b) 0,1   
c) 0,001   
d) 0,004   
  

  


 

terça-feira, 13 de maio de 2014

Gabarito das Questões de Soluções:

Gabarito
1.B
2.d
3.d
4.b
5.b
6.e
7.b
8.a
9.b
10.b
11.d
12.b
13.c



Concentração de Soluções- Exercícios


1. (Ufsj)  O soro caseiro é um modo simples e rápido de se evitar a desidratação. Ele consiste em uma solução de sal NaCl e açúcar (C12H22O11) em água. Uma receita bem difundida é a seguinte:

ÁGUA: 1 L
SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g
AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a 40 g

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que
a) depois da dissolução completa, haverá 0,12 mol/L de açúcar no soro.   
b) o número de íons sódio no soro é maior que o de moléculas de açúcar.   
c) a presença do açúcar não altera a solubilidade do sal na água.   
d) a temperatura de ebulição da água no soro será superior à da água pura.   
  
  
2. (Uespi)  Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio,NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução.
Dados: Massas molares em g . mol−1: O = 16; Na = 23; Cl= 35,5
a) 0,21   
b) 0,35   
c) 0,44   
d) 0,67   
e) 0,89   
   
3. (Unaerp)  O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
(Dados:  C = 12 ; O = 16 ; H = 1)
a) 228 g.   
b) 10,8 g.   
c) 108 g.   
d) 22,8 g.   
e) 2,28 g.   
  
4. (Ufrn)  No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental, Aribaldo necessita realizar o processo de síntese de determinado sal orgânico. Para isso, precisa adicionar, ao recipiente de reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na+), obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na2S), com concentração igual a 7,8 g/L.
Aribaldo, para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio, deverá medir, da solução de sulfeto, um volume igual a
a) 2,5 x 101 mL   
b) 2,5 x 102 mL   
c) 2,5 x 100 mL   

d) 2,5 x 103 mL   


5. (Ufjf)  Um suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C. Quantos mL de suco de laranja uma pessoa deve ingerir para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C? Considere que a densidade do suco de laranja seja 1,00 g/mL.
a) 0,15   
b) 150   
c) 0,015   
d) 1500   
e) 1,50   

6. (Ufv)  Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75g de Cu(NO3)2 em 1,0L de solução. A concentração de íons nitrato, em mol.L-1, é aproximadamente:
a) 0,5   
b) 1,4   
c) 2,0   
d) 0,7   
e) 1,0   

  
7. (Pucmg)  Uma solução de hidróxido de magnésio, utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A concentração, em mol.L-1, dessa solução é igual a:
a) 0,01   
b) 0,05   
c) 0,10   
d) 0,50

Dado: Mg(OH)2 = 58.   
  
8. (G1 - cftce)  Para dissolver 296 mg de carbonato de estrôncio (SrCO3), são requeridos _____ mL de HNO3 - 0,4 M.
Dados:
Sr = 88 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol;
H = 1 g/mol; N = 14 g/mol
a) 10   
b) 5   
c) 15    
d) 20   
e) 2   
  
9. (Uece)  Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:

2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq) --> PbI2(s) + 2 KNO3(aq).

O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a
a) 57,63 g.   
b) 115,25 g.   
c) 166,00 g.   
d) 230,50 g.   
  
10. (Pucmg)  Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol-1), utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 3,90 g.L-1. A concentração, em mol.L-1 , dos íons hidroxila (OH-) , presentes nessa solução, é igual a:
a) 5,0 × 10 -1   
b) 1,5 × 10 -1   
c) 1,5 × 10 -2   
d) 5,0 × 10 -2   
  
11. (Pucmg)  O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:
a) 1 × 10 -2   
b) 5 × 10 -2   
c) 1 × 10 -3   
d) 5 × 10 -3   
  
12. (Pucmg)  A hiperágua apresenta, em sua composição, 42,0 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO3). A concentração dessa água mineral com relação ao bicarbonato de sódio é, em mol.L-1, igual a:
a) 5,0 × 10-1   
b) 5,0 × 10-4   
c) 5,0 × 10-3   
d) 5,0 × 10-2   
  
13. (Pucmg)  O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de solução 0,02 mol.L-1, utilizada para esse fim.
a) 1,58   
b) 3,16   
c) 6,32   
d) 9,48