Gabarito:
1-B
2-B
3-A
4-D
5-B
6-D
7-B
8-C
9-D
10- B
11-
12-D
terça-feira, 27 de maio de 2014
sexta-feira, 16 de maio de 2014
Mais testes - Soluções
1.
(G1 - ifpe) Bebidas isotônicas são
desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo líquidos e
sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de
transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu
rótulo:
TABELA NUTRICIONAL
CADA 200mL CONTÉM
|
|
Energia
|
21,1 kcal
|
Glucídios
|
6,02g
|
Proteínas
|
0,0 g
|
Lipídios
|
0,0 g
|
Fibra alimentar
|
0,0 g
|
Sódio
|
69 mg
|
Potássio
|
78 mg
|
Assinale a alternativa que corresponde à
concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio,
respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.
São dadas as massas molares, em g/mol: Na =
23 e K = 39.
a) 0,020 e 0,02
b) 0,015 e 0,01
c) 0,22 e 0,120
d) 0,34 e 0,980
e) 0,029 e 0,003
2. (Ufal) À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO4 de concentração 0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L. A concentração (em relação ao MgSO4) da solução resultante será de
a) 0,15 mol/L
b) 0,27 mol/L
c) 0,38 mol/L
d) 0,40 mol/L
e) 0,56 mol/L
3. (Ufv) Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75g de Cu(NO3)2 em 1,0L de solução. A concentração de íons nitrato, em mol.L-1, é aproximadamente:
a) 0,5
b) 1,4
c) 2,0
d) 0,7
e) 1,0
4. (Unaerp) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)
a) 228 g.
b) 10,8 g.
c) 108 g.
d) 22,8 g.
e) 2,28 g.
5. (Pucmg) Uma solução de hidróxido de magnésio, utilizada no combate à acidez
estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A concentração, em mol.L-1,
dessa solução é igual a:
a) 0,01
b) 0,05
c) 0,10
d) 0,50
Dado: Mg(OH)2 = 58.
6. (Pucmg) O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes
presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração
igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:
a) 1
× 10 -2
b) 5
× 10 -2
c) 1
× 10 -3
d) 5
× 10 -3
7. (Pucmg) A hiperágua apresenta, em sua composição, 42,0 mg/L de bicarbonato de
sódio (NaHCO3). A concentração dessa água mineral com relação ao
bicarbonato de sódio é, em mol.L-1, igual a:
a) 5,0
× 10-1
b) 5,0
× 10-4
c) 5,0
× 10-3
d) 5,0
× 10-2
8. (Pucmg) O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado
como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em
gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de
solução 0,02 mol.L-1, utilizada para esse fim.
a) 1,58
b) 3,16
c) 6,32
d) 9,48
9. (Pucmg) Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração
de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L.
Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é igual a:
a) 3,0
× 10 -2
b) 3,0
× 10 -3
c) 1,5
× 10 -2
d) 1,5
× 10 -3
10. (Ufrn) No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental, Aribaldo
necessita realizar o processo de síntese de determinado sal orgânico. Para
isso, precisa adicionar, ao recipiente de reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na+),
obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na2S), com
concentração igual a 7,8 g/L.
Aribaldo,
para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio, deverá
medir, da solução de sulfeto, um volume igual a
a) 2,5
x 101 mL
b) 2,5
x 102 mL
c) 2,5
x 100 mL
d) 2,5
x 103 mL
11. (Ufc) Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes, que
retiram elétrons dos materiais coloridos, transformando-os em outras
substâncias incolores, normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza de
uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor púrpura), pode-se aplicar uma
solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na2S2O3),
que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado a
seguir.
I2(s)
+ 2Na2S2O3(aq) --> 2NaI(aq) + Na2S4O6(aq)
O
valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma solução 1,0 M de Na2S2O3,
necessário para reagir completamente com 2,54 g de I2, será:
a) 40
b) 10
c) 20
d) 0,01
e) 0,04
12. (Pucmg) A sacarina, que tem massa molar 183g e fórmula C7H4SO3NH,
é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de certo adoçante contém 3,66mg
de sacarina. Foram adicionadas a um recipiente que contém café com leite 50
gotas desse adoçante, totalizando um volume de 250mL.
A
concentração mol/L em relação à sacarina, nesse recipiente, é igual a:
a) 0,4
b) 0,1
c) 0,001
d) 0,004
terça-feira, 13 de maio de 2014
Concentração de Soluções- Exercícios
1.
(Ufsj) O soro caseiro é um modo simples e rápido de se
evitar a desidratação. Ele consiste em uma solução de sal NaCl e açúcar (C12H22O11)
em água. Uma receita bem difundida é a seguinte:
ÁGUA: 1 L
SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g
AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a
40 g
Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar
que
a) depois da dissolução completa,
haverá 0,12 mol/L de açúcar no soro.
b) o número de íons sódio no soro é
maior que o de moléculas de açúcar.
c) a presença do açúcar não altera a
solubilidade do sal na água.
d) a temperatura de ebulição da água
no soro será superior à da água pura.
2.
(Uespi) Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio,NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para
preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa
solução.
Dados: Massas molares em g . mol−1:
O = 16; Na = 23; Cl= 35,5
a) 0,21
b) 0,35
c) 0,44
d) 0,67
e) 0,89
3. (Unaerp) O propileno glicol, C3H8O2 é um líquido
utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar
100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser
de:
(Dados: C = 12 ; O = 16 ; H = 1)
a) 228 g.
b) 10,8 g.
c) 108 g.
d) 22,8 g.
e) 2,28 g.
4. (Ufrn) No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental, Aribaldo necessita realizar o processo de síntese de determinado sal orgânico. Para isso, precisa adicionar, ao recipiente de reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na+), obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na2S), com concentração igual a 7,8 g/L.
Aribaldo, para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio, deverá medir, da solução de sulfeto, um volume igual a
a) 2,5 x 101 mL
b) 2,5 x 102 mL
c) 2,5 x 100 mL
d) 2,5 x 103 mL
5.
(Ufjf) Um suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C.
Quantos mL de suco de laranja uma pessoa deve ingerir para suprir a necessidade
diária de 60 mg de vitamina C? Considere que a densidade do suco de laranja
seja 1,00 g/mL.
a) 0,15
b) 150
c) 0,015
d) 1500
e) 1,50
6. (Ufv) Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se
93,75g de Cu(NO3)2 em 1,0L de solução. A concentração de
íons nitrato, em mol.L-1, é aproximadamente:
a) 0,5
b) 1,4
c) 2,0
d) 0,7
e) 1,0
7. (Pucmg) Uma solução de hidróxido de magnésio, utilizada no combate à acidez
estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A concentração, em mol.L-1,
dessa solução é igual a:
a) 0,01
b) 0,05
c) 0,10
d) 0,50
Dado: Mg(OH)2 = 58.
8. (G1 - cftce) Para dissolver 296 mg de carbonato de estrôncio (SrCO3), são
requeridos _____ mL de HNO3 - 0,4 M.
Dados:
Sr = 88
g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol;
H = 1
g/mol; N = 14 g/mol
a) 10
b) 5
c) 15
d) 20
e) 2
9. (Uece) Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em
quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a
reação:
2KI(aq) +
Pb(NO3)2(aq) --> PbI2(s) + 2
KNO3(aq).
O iodeto
de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a
a) 57,63 g.
b) 115,25 g.
c) 166,00 g.
d) 230,50 g.
10. (Pucmg) Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol-1),
utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a
3,90 g.L-1. A concentração, em mol.L-1 , dos íons
hidroxila (OH-) , presentes nessa solução, é igual a:
a) 5,0 × 10 -1
b) 1,5 × 10 -1
c) 1,5 × 10 -2
d) 5,0 × 10 -2
11. (Pucmg) O ácido fosfórico (H3PO4) é um dos componentes
presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração
igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:
a) 1 × 10 -2
b) 5 × 10 -2
c) 1 × 10 -3
d) 5 × 10 -3
12. (Pucmg) A hiperágua apresenta, em sua composição, 42,0 mg/L de bicarbonato de
sódio (NaHCO3). A concentração dessa água mineral com relação ao
bicarbonato de sódio é, em mol.L-1, igual a:
a) 5,0 × 10-1
b) 5,0 × 10-4
c) 5,0 × 10-3
d) 5,0 × 10-2
13. (Pucmg) O sal permanganato de potássio (KMnO4) pode ser utilizado
como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em
gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de
solução 0,02 mol.L-1, utilizada para esse fim.
a) 1,58
b) 3,16
c) 6,32
d) 9,48
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