segunda-feira, 31 de março de 2014

Gabaritos turma 14

Gabarito da pág. 46/47
1.fis; 2.fis; 3.quim; 4.fis; 5.fis; 6.fis 7.d; 8.57; 9.a; 10.a ;11.c; 12.d; 13.a; 14.d; 15. 53; 16.e

ATENÇÃO: Não é para fazer as páginas 48,49,50 e 51

Gabarito páginas 52 até a 64

21.e; 22.c; 23.22; 24.c; 25.d; 26.e; 27.d; 28.b; 29. e; 30.b; 31.a;  32.b; 33.b; 34.e; 35.b; 36.b; 37.e

38.a; 39.d; 40.e; 41.c; 42.d; 43.e; 44.b; 45.e; 46.d 47.e; 48.e; 49.e; 50.a;51.a; 52.b; 53.b; 54.e; 55.e

56. c; 57.c; 58.e; 59.e; 60.a; 61.e; 62.a; 63.b; 64. c; 65.incompleta; 66.c; 67.e; 68.a; 69.c; 70.e

71.c; 72.e; 73. a; 74.b; 75.d; 76.e; 77.d; 78.c; 79.a; 80.e; 81.d; 82.d; 83.c; 84.b; 85.a; 86.c.

* Não está descartado o erro de digitação, ok? Heheheh

Gabaritos do polígrafo turma 14

Página 27, 28 e 29
1-02
2-b
3-c
4-c
5-d
6-c
7- c
8-e
9-e
10-a
11-d
12-c

quinta-feira, 27 de março de 2014

Os mais cobrados na UFSM...


   Principais substâncias da Química Inorgânica
Ácidos:
HCl – Ac. Clorídrico ( ác. Muriático, ácido presente no suco gástrico)
HNO– Ac. Nítrico (usado na fabricação de explosivos)
H2SO– Ac. Sulfúrico (ác. de bateria)
H2CO3. – Ac. Carbônico  
H3PO4 – Ac. Fosfórico
Bases ou Hidróxidos:
NaOH
Hidróxido de sódio
Soda cáustica
Fabricação de sabão, produtos de limpeza e na industria.
KOH
Hidróxido de potássio
Potassa cáustica
Fabricação de sabonetes e sabões
Ca(OH)2
Hidróxido de cálcio
Cal apagada, cal hidratada
Tintas, construção civil
NH4OH
Hidróxido de amônio
Amoníaco
Desinfetante e no “sangue do diabo”

Sais:
NaCl

NH4Cl
Cloreto de sódio

Cloreto de Amônio
Sal de cozinha
Alimentação e na fabricação de cloro e soda cáustica

NaHCO3
Bicarbonato de sódio, carbonato ácido de sódio ou hidrogeno carbonato de sódio
Bicarbonato
Fermento químico e na industria farmacêutica.
CaCO3
Carbonato de cálcio
Calcário, Mármore
Construção civil
NaNO3
Nitrato de sódio
Salitre do chile
Adubo químico na fabricação da pólvora.
NH4NO2
Nitrito de amonio
Salitre
Adubo químico



Óxidos / Peróxidos:
CaO
Óxido de cálcio
Cal virgem, cal viva
Doces em geral, construção civil
Al2O3
Óxido de alumínio
Bauxita ou alumina
Obtenção de alumínio
Fe3O4
Óxido férrico ferroso
Magnetita
imã
Fe2O3
Óxido de ferro III ou óxido de férrico
hematita
Obtenção de ferro
CO
Monóxido de carbono

Gás tóxico produzido na combustão incompleta
CO2
Dióxido de carbono
Gás carbônico,
gelo seco (quando sólido)
Extintores, refrigerante, produto da combustão completa
SO3
Trióxido de enxofre
Gás sulfúrico
Chuva ácida
H2O2
Peróxido de hidrogênio
Água oxigenada
Industria cosmética e para determinados ferimentos.

terça-feira, 25 de março de 2014

Gabarito com desenvolvimento


Questões de Revisão segundos anos Riachuelo

1. (G1 - ifpe)  A hidrazina é uma substância de fórmula molecular N2H4, foi utilizada na segunda guerra mundial misturada com peróxido de hidrogênio como carburante de foguetes; atualmente, é utilizada nas indústrias químicas no processo de tratamento de águas para retirada de oxigênio. Na reação química entre a hidrazina e o oxigênio é formado um gás inerte e água. A reação, devidamente balanceada da retirada de oxigênio, está representada abaixo:

N2H4 + O2 à N2 + 2H2O

Considere que na reação foram liberados para atmosfera 113,5 L de gás nitrogênio nas CNTP. Indique a massa de hidrazina utilizada.

Dados: massa molar, em g/mol: N = 14 e H = 1; Vm = 22,7 L/mol
a) 160 g     b) 50 g    c) 180 g       d) 138 g       e) 100 g   
  
2. (Upe)  O processo industrial de obtenção de ferro metálico consiste numa série de reações químicas que ocorrem em fornos a altas temperaturas. Uma delas, descrita a seguir, consiste na obtenção de ferro metálico a partir do seu óxido: Fe2O3 + 3CO à  2Fe  +3CO2.    Se 106  gramas de Fe2O3 são utilizadas para redução do ferro, então a quantidade de ferro obtida é igual a

Dados: massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol.

a)     70Kg  b) 7.106Kg    c) 0,7.103Kg   d) 70.103Kg   e) 700.106Kg


3. (G1 - ifce)  É muito comum, em traumas ósseos, o paciente ter seu membro acidentado imobilizado com uma armação de gesso endurecido. O endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por

 CaSO4.1/2H2O + 3/2H2O à CaSO4.2H2O

Após a imobilização de alguns pacientes, verificou-se a utilização de 2,9 kg de gesso do almoxarifado do hospital. Quando os 2,9 kg de gesso endureceram, o aumento de massa verificado é, em gramas,

Dados: massas molares (g/mol): H.......... 1; O.......... 16; S ......... 32; Ca ....... 40
a) 540.    b) 680.    c) 480.    d) 1040.      e) 360.   
  
4. (Ufg)  A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela fermentação da sacarose.
   
C12H22O11 + H2O à  4C2H6O   + 4CO2

Por este processo, para cada  de sacarose, obtém-se uma massa de etanol, em gramas, de:
a) 132    b) 138    c) 176    d) 528      e) 552   
  
5. (G1 - ifce)  O óxido de cálcio ou cal virgem é uma das matérias-primas que se emprega na indústria do cimento. A reação de decomposição do carbonato de cálcio deixa evidente ser possível a obtenção do óxido de cálcio por meio do aquecimento de rochas calcárias, cujo componente principal é o carbonato de cálcio.

Dados: Ca-40 g/mol; C- 12 g/mol; O – 16 g/mol

CaCO3 à  CaO  + CO2

A massa, em gramas, de dióxido de carbono produzida pela queima de 2,0 kg de carbonato de cálcio é 
a) 760 g.    
b) 200 g.    
c) 440 g.    
d) 880 g.    
e) 860 g.   
  
6. (Ufrn)  A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.

CaCO3 à  CaO  + CO2

Com a decomposição de 400 kg de calcário, se emitem para a atmosfera

Dados: Ca = 40; O = 16; C = 12.
a) 22 kg de CO2.   
b) 44 kg de CO2.   
c) 88 kg de CO2.   
d) 176 kg de CO2.   
  
7. (Unemat)  Considere a reação de fotossíntese representada abaixo:

6CO2 + 6H2O à   C6H12O6  + 6O2

    
Se houver um consumo de 24 mols de dióxido de carbono a cada 20 minutos de reação, o número de mols de glicose produzido em 1 hora será:
a) 12 mols   
b) 24 mols   
c) 0,75 mol   
d) 6 mols   
e) 1 mol   
  
8. (Ufpe)  Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:

Ca3 (PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) -->3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)

Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
(Dados: Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a) 2.107 mol   
b) 1.361 mol   
c) 95,4 mol   
d) 954,3 mol   
e) 620 mol   
 

sexta-feira, 21 de março de 2014

Revisão Misturas e Separação - 1o ano

1. (G1 - cps)  Nas cidades, o saneamento básico envolve o tratamento da água que será fornecida para a população, e este deve ser feito em uma estação de tratamento de água (ETA).
Em uma das etapas desse processo, o gás cloro é borbulhado na água ocorrendo a reação química representada por:



Na reação dada, temos
a) uma transformação física.
b) quatro substâncias compostas.
c) duas substâncias simples como produtos da reação.
d) uma substância simples e três substâncias compostas.
e) duas substâncias simples e duas substâncias compostas.

2. (Ita)  A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma


a) substância pura.
b) mistura coloidal.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea azeotrópica.
e) mistura homogênea eutética.  

3. (Ulbra)  O cimento é um pó fino, com propriedades aglomerantes, aglutinantes e ligantes. É constituído basicamente de sulfato de cálcio (gesso) e clínquer, combinações de quatro componentes principais: óxido de cálcio, CaO, óxido de alumínio,   óxido de ferro, Fe2O3 e sílica, SiO2. Em menores quantidades, estão o óxido de magnésio, MgO, e sulfatos alcalinos originados de compostos de enxofre presentes nas argilas e no combustível de aquecimento do forno rotativo, utilizado no processo de fabricação do cimento. Com base nessas informações, qual ou quais da(s) alternativa(s) abaixo é (são) correta(s)?

I. Uma substância pura
II. Um elemento químico
III. Uma mistura de substâncias simples
IV. Uma mistura de substâncias compostas
V. Uma mistura de substâncias simples e compostas
a) I.
b) II, III, IV.
c) IV.
d) II e III.
e) Todas as alternativas estão corretas.

4. (G1 - ifsp)  Um frasco de amostra contendo três substâncias químicas, A, B e C, foi enviado a um laboratório químico para ser analisado. O rótulo apresenta os seus pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.) à pressão de 1 atm conforme o quadro a seguir:

Substância P.F. ºC P.E. ºC
              A - 114 78
              B    43        182
              C - 218 - 183

A primeira medida tomada pelo técnico químico foi determinar o estado físico das substâncias à temperatura de 25 ºC. A conclusão a que ele chegou em relação às substâncias, respectivamente, de cima para baixo foi:
a) líquido, sólido, gasoso.
b) sólido, gasoso, líquido.
c) sólido, líquido, gasoso.
d) líquido, gasoso, sólido.
e) gasoso, líquido, sólido.

5. (Ufpb)  Em 1996, o prêmio Nobel de Química foi concedido aos cientistas que descobriram uma molécula com a forma de uma bola de futebol, denominada fulereno (C60). Além dessa substância, o grafite e o diamante também são constituídos de carbono. Os modelos moleculares dessas substâncias encontram-se representados abaixo.


A respeito dessas substâncias, é correto afirmar:
a) O grafite e o diamante apresentam propriedades físicas idênticas.
b) O fulereno, o grafite e o diamante são substâncias compostas.
c) O fulereno, o grafite e o diamante são isótopos.
d) O fulereno, o grafite e o diamante são alótropos.
e) O fulereno é uma mistura homogênea de átomos de carbono.

6. (Mackenzie)  A passagem da água sólida para água líquida chamada de _________________ é uma transformação _________________.

Os termos que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente,
a) solidificação e exotérmica.  
b) liquefação e endotérmica.  
c) liquefação e exotérmica.  
d) fusão e endotérmica.  
e) fusão e exotérmica.

7. (Unesp)  Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a) substâncias composta e simples.
b) substâncias simples e composta.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples.

8. (G1 - utfpr)  Um importante açúcar na alimentação de muitos seres vivos é a glicose, que possui fórmula molecular C6H12O6. Sobre a glicose é correto afirmar que:
a) possui 24 elementos químicos.
b) possui três átomos.
c) é uma substância composta, formada por três elementos químicos.
d) é uma substância simples.
e) é uma mistura de três elementos químicos.

9. (G1 - cftsc)  Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:

I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool

Quais misturas podem ser homogêneas?
a) III, IV e V, somente.
b) II, III e IV, somente.
c) IV e V, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I e II, somente.

10. (Pucmg)  Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:

1. ponto de ebulição
2. massa
3. volume
4. densidade

Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.
a) 1  e  2
b) 1  e  3
c) 2  e  4
d) 1  e  4



Gabarito:
Resposta da questão 1:
 [D]
Resposta da questão 2:
 [E]

Resposta da questão 3:
 [C]

Resposta da questão 4:
 [A]

Resposta da questão 5:
 [D]

Resposta da questão 6:
 [D]

Resposta da questão 7:
 [D]

Resposta da questão 8:
 [C]

Resposta da questão 9:
 [A]

Resposta da questão 10:
 [D]

sábado, 15 de março de 2014

Gabarito páginas 16/17/18 - Turma 11

1.b
2.a,c,d
3.e
4.19
5.10
6.03
7.a
8.a
9.d
10.b
11.c
12.d
13.d
14.74
15.c
16.e
17.e
18.c
19.c
20.a 
Bom estudo, podem olhar também as mudanças de estado físico lá da 8a série!  =D

sábado, 8 de março de 2014

Desafio de Cálculo Químico !!

1. (Enem)  O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas.

Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).

Considerando-se o valor de   6,0 x1023   para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
a)      7,5 x 1021
b)      1,5 x1022
c)       7,5 x1023
d)      1,5 x 1025
e)      4,8 x1025
  
2. (Fgv)  No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 x 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é
a) 1 200.    
b) 600.    
c) 300.    
d) 240.    
e) 120.   
  
3. (Unesp)  O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso em mols de Hg2+ por litro de sangue, é igual a
(Massa molar de Hg=200g/mol):
a) 3×10-5.   
b) 6×10-3.   
c) 3×10-2.   
d) 6.   
e) 200.   
 
Gabarito:  

Resposta da questão 1:
 [B]

Resposta da questão 2:
 [A]  

Resposta da questão 3:
 [A]  




quarta-feira, 5 de março de 2014

Cálculo de Fórmulas - Galera Riachuelo - 2o ano



Testes:

1. (Uem)  Assinale o que for correto.
01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 
    12C
02) A massa atômica e o número de massa são grandezas idênticas.   
04) A massa molar do CO2 é 44u e a massa molecular do CO é 28g/mol   

08) Um recipiente contendo 180g de glicose possui o mesmo número de moléculas (porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de água.   
16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6   
                                                                    Soma:(...........)
2. (G1 - ifsc)  O método mais moderno e preciso para determinar as massas atômicas é o do espectrômetro de massa. É um aparelho onde os átomos são ionizados, acelerados e desviados por um campo eletromagnético. Pelo maior ou menor desvio, pode-se calcular a massa atômica de isótopo por isótopo. Com esse aparelho, obtemos massas atômicas com precisão de até cinco casas decimais, além da abundância de cada isótopo na natureza.

FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.

O magnésio é um elemento de origem mineral encontrado, em boa quantidade, nas sementes, nos frutos secos e nas leguminosas, desempenhando importante papel no controle do metabolismo biológico. Há três isótopos do magnésio na natureza: o isótopo de massa atômica 23,98u e abundância 79%, o isótopo de massa atômica 24,98u e abundância 10% e o isótopo de abundância 11%.
Sabendo que a massa atômica do magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30u, a massa do isótopo, cuja abundância é 11% é de...
a) 26,98.   
b) 25,98.   
c) 22,68.   
d) 27,98.   
e) 21,28.   
  
3. (Pucpr)  Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina – ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 × 1012 tabletes de aspirina. A cada ano, 50.000 tabletes de aspirina são vendidos mundialmente – isto sem contar as outras formas como o AAS aparece no mercado, quer seja em outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com outros analgésicos, cafeína ou vitamina C.
Registrada sob a patente no. 36433 de Berlim, em 1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco.
Fonte: www.qmcweb.org.

A aspirina tem 60 % de carbono, 4,5 % de hidrogênio e 35,5 % de oxigênio.
Determine a sua fórmula empírica. Dados: C = 12, H = 1, O = 16
a) C5H4O2   
b) C9H8O4   
c) C2H2O1   
d) CHO   
e) C18H16O8   
  
4. (Udesc)  A celulose é um composto orgânico de grande importância econômica para o Estado de Santa Catarina. A celulose é um polímero de cadeia longa formado pela ligação de monômeros de glicose (C6H12O6). Uma massa de 100 gramas de celulose foi submetida à análise elementar e os resultados mostraram que este composto era constituído de 44,45 gramas de carbono, 6,17 gramas de hidrogênio e 49,38 gramas de oxigênio.

Massas atômicas:
C = 12,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u

Pergunta-se:
a) Qual a fórmula mínima da celulose?
b) Qual o peso molecular da molécula de glicose?
  
5. (Ufsm)  As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem. O fósforo, um nutriente primário, é absorvido pela planta na forma de íon fosfato. Analisando uma amostra de um saco de adubo, a composição centesimal encontrada para o composto que continha fosfato foi

Na = 32,4 %; H = 0,7 %; P = 21,8 %; O = 45,0 %.

A fórmula mínima do composto é
     Na    H     P    O
a) 2    1    1    4
b) 1   2    1     4
c)  1   1    4    2
d) 4    2    2     1
e) 2    1     1    3
  
  
6. (Ufrrj)  Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente:
(Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).
a) 23,11%.   
b) 55,34%.   
c) 89,09%.   
d) 36,07%.   
e) 76,22%.   
  
7. (Ufes)  A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro.
Com base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula molecular do composto é
Massas molares (g/mol): C=12,0; H=1,0; Cℓ=35,5
a) C2H5Cℓ.   
b) C2H2Cℓ2.   
c) C4H5Cℓ.   
d) C6H5Cℓ.   
e) C5H11Cℓ.   
  
8. (Uflavras)  A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) C13H28O   
b) C10H16O4   
c) C3H6O3   
d) C9H12O5   
e) C12H24O2   
  
9. (Pucrj)  A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente anti-séptica, por liberar O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, neste composto são, respectivamente:
Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,00
a) 2% e 2%   
b) 2% e 32%   
c) 4,0% e 4,0%   
d) 5,9% e 94,1 %   
e) 50% e 50%   
  
10. (Ufrgs)  A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a
Dado: O = 16 u, S = 32,1 u
a) 2,0   
b) 16,0   
c) 32,0   
d) 33,3   
e) 50,0   
 
Gabarito:  

Resposta da questão 1:
 01 + 08 = 09.

Resposta da questão 2:
 [B]

Resposta da questão 3:
 [B]

Resposta da questão 4:
 a) nC6H12O6 - nH2O = [C6H10O5]n (celulose).
Fórmula mínima: C6H10O5.

b) C6H12O6 = 6 × 12u + 12 × 1u + 6 × 16u = 180 u.  

Resposta da questão 5:
 [A]  

Resposta da questão 6:
 [D]  

Resposta da questão 7:
 [A]  

Resposta da questão 8:
 [E]  

Resposta da questão 9:
 [D]

Resposta da questão 10:
 [E]