Gabarito da pág. 46/47
1.fis; 2.fis; 3.quim; 4.fis; 5.fis; 6.fis 7.d; 8.57; 9.a; 10.a ;11.c; 12.d; 13.a; 14.d; 15. 53; 16.e
ATENÇÃO: Não é para fazer as páginas 48,49,50 e 51
Gabarito páginas 52 até a 64
21.e; 22.c; 23.22; 24.c; 25.d; 26.e; 27.d; 28.b; 29. e; 30.b; 31.a; 32.b; 33.b; 34.e; 35.b; 36.b; 37.e
38.a; 39.d; 40.e; 41.c; 42.d; 43.e; 44.b; 45.e; 46.d 47.e; 48.e; 49.e; 50.a;51.a; 52.b; 53.b; 54.e; 55.e
56. c; 57.c; 58.e; 59.e; 60.a; 61.e; 62.a; 63.b; 64. c; 65.incompleta; 66.c; 67.e; 68.a; 69.c; 70.e
71.c; 72.e; 73. a; 74.b; 75.d; 76.e; 77.d; 78.c; 79.a; 80.e; 81.d; 82.d; 83.c; 84.b; 85.a; 86.c.
* Não está descartado o erro de digitação, ok? Heheheh
segunda-feira, 31 de março de 2014
Gabaritos do polígrafo turma 14
Página 27, 28 e 29
1-02
2-b
3-c
4-c
5-d
6-c
7- c
8-e
9-e
10-a
11-d
12-c
1-02
2-b
3-c
4-c
5-d
6-c
7- c
8-e
9-e
10-a
11-d
12-c
quinta-feira, 27 de março de 2014
Os mais cobrados na UFSM...
Principais substâncias da Química Inorgânica
Ácidos:
HCl – Ac. Clorídrico ( ác. Muriático, ácido presente no suco gástrico)
HNO3 – Ac. Nítrico (usado na fabricação de explosivos)
H2SO4 – Ac. Sulfúrico (ác. de bateria)
H2CO3. – Ac. Carbônico
H3PO4 – Ac. Fosfórico
Bases ou Hidróxidos:
NaOH
|
Hidróxido de sódio
|
Soda cáustica
|
Fabricação de sabão, produtos de limpeza e na industria.
|
KOH
|
Hidróxido de potássio
|
Potassa cáustica
|
Fabricação de sabonetes e sabões
|
Ca(OH)2
|
Hidróxido de cálcio
|
Cal apagada, cal hidratada
|
Tintas, construção civil
|
NH4OH
|
Hidróxido de amônio
|
Amoníaco
|
Desinfetante e no “sangue do diabo”
|
Sais:
NaCl
NH4Cl |
Cloreto de sódio
Cloreto de Amônio |
Sal de cozinha
|
Alimentação e na fabricação de cloro e soda cáustica
|
NaHCO3
|
Bicarbonato de sódio, carbonato ácido de sódio ou hidrogeno carbonato de sódio
|
Bicarbonato
|
Fermento químico e na industria farmacêutica.
|
CaCO3
|
Carbonato de cálcio
|
Calcário, Mármore
|
Construção civil
|
NaNO3
|
Nitrato de sódio
|
Salitre do chile
|
Adubo químico na fabricação da pólvora.
|
NH4NO2
|
Nitrito de amonio
|
Salitre
|
Adubo químico
|
Óxidos / Peróxidos:
CaO
|
Óxido de cálcio
|
Cal virgem, cal viva
|
Doces em geral, construção civil
|
Al2O3
|
Óxido de alumínio
|
Bauxita ou alumina
|
Obtenção de alumínio
|
Fe3O4
|
Óxido férrico ferroso
|
Magnetita
|
imã
|
Fe2O3
|
Óxido de ferro III ou óxido de férrico
|
hematita
|
Obtenção de ferro
|
CO
|
Monóxido de carbono
|
Gás tóxico produzido na combustão incompleta
| |
CO2
|
Dióxido de carbono
|
Gás carbônico,
gelo seco (quando sólido) |
Extintores, refrigerante, produto da combustão completa
|
SO3
|
Trióxido de enxofre
|
Gás sulfúrico
|
Chuva ácida
|
H2O2
|
Peróxido de hidrogênio
|
Água oxigenada
|
Industria cosmética e para determinados ferimentos.
|
terça-feira, 25 de março de 2014
Questões de Revisão segundos anos Riachuelo
1. (G1 -
ifpe) A hidrazina é uma substância de
fórmula molecular N2H4, foi utilizada na segunda guerra
mundial misturada com peróxido de hidrogênio como carburante de foguetes;
atualmente, é utilizada nas indústrias químicas no processo de tratamento de
águas para retirada de oxigênio. Na reação química entre a hidrazina e o
oxigênio é formado um gás inerte e água. A reação, devidamente balanceada da
retirada de oxigênio, está representada abaixo:
N2H4 + O2 à N2 +
2H2O
Considere que na reação foram liberados para
atmosfera 113,5 L de gás nitrogênio nas CNTP. Indique a massa de hidrazina
utilizada.
Dados: massa molar, em g/mol: N = 14 e
H = 1; Vm = 22,7 L/mol
a) 160 g b) 50 g c) 180 g d) 138 g e) 100 g
2.
(Upe) O processo industrial de
obtenção de ferro metálico consiste numa série de reações químicas que ocorrem
em fornos a altas temperaturas. Uma delas, descrita a seguir, consiste na
obtenção de ferro metálico a partir do seu óxido: Fe2O3
+ 3CO à 2Fe
+3CO2. Se 106 gramas de Fe2O3 são utilizadas para
redução do ferro, então a quantidade de ferro obtida é igual a
Dados: massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol;
O = 16 g/mol.
a)
70Kg b) 7.106Kg c) 0,7.103Kg d) 70.103Kg e) 700.106Kg
3. (G1 -
ifce) É muito comum, em traumas ósseos, o paciente ter
seu membro acidentado imobilizado com uma armação de gesso endurecido. O
endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por
Após a imobilização de alguns pacientes,
verificou-se a utilização de 2,9 kg de gesso do almoxarifado do hospital.
Quando os 2,9 kg de gesso endureceram, o aumento de massa verificado é, em
gramas,
Dados: massas molares (g/mol): H..........
1; O.......... 16; S ......... 32; Ca ....... 40
a) 540. b) 680. c) 480. d) 1040. e) 360.
4.
(Ufg) A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela
fermentação da sacarose.
C12H22O11 + H2O
à 4C2H6O + 4CO2
Por este processo, para cada de sacarose, obtém-se
uma massa de etanol, em gramas, de:
a) 132 b) 138 c) 176 d) 528 e) 552
5. (G1 - ifce) O óxido de cálcio ou cal virgem é
uma das matérias-primas que se emprega na indústria do cimento. A reação de
decomposição do carbonato de cálcio deixa evidente ser possível a obtenção do
óxido de cálcio por meio do aquecimento de rochas calcárias, cujo componente
principal é o carbonato de cálcio.
Dados: Ca-40 g/mol; C- 12 g/mol;
O – 16 g/mol
CaCO3 à CaO +
CO2
A massa, em gramas, de dióxido de
carbono produzida pela queima de 2,0 kg de carbonato de cálcio é
a) 760 g.
b) 200 g.
c) 440 g.
d) 880 g.
e) 860 g.
6. (Ufrn) A mineração do calcário no Rio
Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia
Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também
apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela
decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo
apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras,
emite dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a
seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.
CaCO3 à CaO +
CO2
Com a decomposição de 400 kg de calcário,
se emitem para a atmosfera
Dados: Ca
= 40; O = 16; C = 12.
a) 22 kg de CO2.
b) 44 kg de CO2.
c) 88 kg de CO2.
d) 176 kg de CO2.
7.
(Unemat) Considere a reação de fotossíntese representada
abaixo:
6CO2 + 6H2O
à C6H12O6 + 6O2
Se houver um consumo de 24 mols de dióxido de
carbono a cada 20 minutos de reação, o número de mols de glicose produzido em 1
hora será:
a) 12 mols
b) 24 mols
c) 0,75 mol
d) 6 mols
e) 1 mol
8. (Ufpe) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é
produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo
componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3
(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) -->3 CaSO4 (s)
+ 2 H3PO4 (aq)
Quantos
mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg
de H2SO4?
(Dados:
Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a) 2.107 mol
b) 1.361 mol
c) 95,4 mol
d) 954,3 mol
e) 620 mol
sexta-feira, 21 de março de 2014
Revisão Misturas e Separação - 1o ano
1. (G1 - cps) Nas cidades, o saneamento básico envolve o tratamento da água que será fornecida para a população, e este deve ser feito em uma estação de tratamento de água (ETA).
Em uma das etapas desse processo, o gás cloro é borbulhado na água ocorrendo a reação química representada por:
Na reação dada, temos
a) uma transformação física.
b) quatro substâncias compostas.
c) duas substâncias simples como produtos da reação.
d) uma substância simples e três substâncias compostas.
e) duas substâncias simples e duas substâncias compostas.
2. (Ita) A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma
a) substância pura.
b) mistura coloidal.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea azeotrópica.
e) mistura homogênea eutética.
3. (Ulbra) O cimento é um pó fino, com propriedades aglomerantes, aglutinantes e ligantes. É constituído basicamente de sulfato de cálcio (gesso) e clínquer, combinações de quatro componentes principais: óxido de cálcio, CaO, óxido de alumínio, óxido de ferro, Fe2O3 e sílica, SiO2. Em menores quantidades, estão o óxido de magnésio, MgO, e sulfatos alcalinos originados de compostos de enxofre presentes nas argilas e no combustível de aquecimento do forno rotativo, utilizado no processo de fabricação do cimento. Com base nessas informações, qual ou quais da(s) alternativa(s) abaixo é (são) correta(s)?
I. Uma substância pura
II. Um elemento químico
III. Uma mistura de substâncias simples
IV. Uma mistura de substâncias compostas
V. Uma mistura de substâncias simples e compostas
a) I.
b) II, III, IV.
c) IV.
d) II e III.
e) Todas as alternativas estão corretas.
4. (G1 - ifsp) Um frasco de amostra contendo três substâncias químicas, A, B e C, foi enviado a um laboratório químico para ser analisado. O rótulo apresenta os seus pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.) à pressão de 1 atm conforme o quadro a seguir:
Substância P.F. ºC P.E. ºC
A - 114 78
B 43 182
C - 218 - 183
A primeira medida tomada pelo técnico químico foi determinar o estado físico das substâncias à temperatura de 25 ºC. A conclusão a que ele chegou em relação às substâncias, respectivamente, de cima para baixo foi:
a) líquido, sólido, gasoso.
b) sólido, gasoso, líquido.
c) sólido, líquido, gasoso.
d) líquido, gasoso, sólido.
e) gasoso, líquido, sólido.
5. (Ufpb) Em 1996, o prêmio Nobel de Química foi concedido aos cientistas que descobriram uma molécula com a forma de uma bola de futebol, denominada fulereno (C60). Além dessa substância, o grafite e o diamante também são constituídos de carbono. Os modelos moleculares dessas substâncias encontram-se representados abaixo.
A respeito dessas substâncias, é correto afirmar:
a) O grafite e o diamante apresentam propriedades físicas idênticas.
b) O fulereno, o grafite e o diamante são substâncias compostas.
c) O fulereno, o grafite e o diamante são isótopos.
d) O fulereno, o grafite e o diamante são alótropos.
e) O fulereno é uma mistura homogênea de átomos de carbono.
6. (Mackenzie) A passagem da água sólida para água líquida chamada de _________________ é uma transformação _________________.
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente,
a) solidificação e exotérmica.
b) liquefação e endotérmica.
c) liquefação e exotérmica.
d) fusão e endotérmica.
e) fusão e exotérmica.
7. (Unesp) Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a) substâncias composta e simples.
b) substâncias simples e composta.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples.
8. (G1 - utfpr) Um importante açúcar na alimentação de muitos seres vivos é a glicose, que possui fórmula molecular C6H12O6. Sobre a glicose é correto afirmar que:
a) possui 24 elementos químicos.
b) possui três átomos.
c) é uma substância composta, formada por três elementos químicos.
d) é uma substância simples.
e) é uma mistura de três elementos químicos.
9. (G1 - cftsc) Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?
a) III, IV e V, somente.
b) II, III e IV, somente.
c) IV e V, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I e II, somente.
10. (Pucmg) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:
1. ponto de ebulição
2. massa
3. volume
4. densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 1 e 4
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[D]
Resposta da questão 2:
[E]
Resposta da questão 3:
[C]
Resposta da questão 4:
[A]
Resposta da questão 5:
[D]
Resposta da questão 6:
[D]
Resposta da questão 7:
[D]
Resposta da questão 8:
[C]
Resposta da questão 9:
[A]
Resposta da questão 10:
[D]
Em uma das etapas desse processo, o gás cloro é borbulhado na água ocorrendo a reação química representada por:
Na reação dada, temos
a) uma transformação física.
b) quatro substâncias compostas.
c) duas substâncias simples como produtos da reação.
d) uma substância simples e três substâncias compostas.
e) duas substâncias simples e duas substâncias compostas.
2. (Ita) A figura representa a curva de aquecimento de uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma
a) substância pura.
b) mistura coloidal.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea azeotrópica.
e) mistura homogênea eutética.
3. (Ulbra) O cimento é um pó fino, com propriedades aglomerantes, aglutinantes e ligantes. É constituído basicamente de sulfato de cálcio (gesso) e clínquer, combinações de quatro componentes principais: óxido de cálcio, CaO, óxido de alumínio, óxido de ferro, Fe2O3 e sílica, SiO2. Em menores quantidades, estão o óxido de magnésio, MgO, e sulfatos alcalinos originados de compostos de enxofre presentes nas argilas e no combustível de aquecimento do forno rotativo, utilizado no processo de fabricação do cimento. Com base nessas informações, qual ou quais da(s) alternativa(s) abaixo é (são) correta(s)?
I. Uma substância pura
II. Um elemento químico
III. Uma mistura de substâncias simples
IV. Uma mistura de substâncias compostas
V. Uma mistura de substâncias simples e compostas
a) I.
b) II, III, IV.
c) IV.
d) II e III.
e) Todas as alternativas estão corretas.
4. (G1 - ifsp) Um frasco de amostra contendo três substâncias químicas, A, B e C, foi enviado a um laboratório químico para ser analisado. O rótulo apresenta os seus pontos de fusão (P.F.) e pontos de ebulição (P.E.) à pressão de 1 atm conforme o quadro a seguir:
Substância P.F. ºC P.E. ºC
A - 114 78
B 43 182
C - 218 - 183
A primeira medida tomada pelo técnico químico foi determinar o estado físico das substâncias à temperatura de 25 ºC. A conclusão a que ele chegou em relação às substâncias, respectivamente, de cima para baixo foi:
a) líquido, sólido, gasoso.
b) sólido, gasoso, líquido.
c) sólido, líquido, gasoso.
d) líquido, gasoso, sólido.
e) gasoso, líquido, sólido.
5. (Ufpb) Em 1996, o prêmio Nobel de Química foi concedido aos cientistas que descobriram uma molécula com a forma de uma bola de futebol, denominada fulereno (C60). Além dessa substância, o grafite e o diamante também são constituídos de carbono. Os modelos moleculares dessas substâncias encontram-se representados abaixo.
A respeito dessas substâncias, é correto afirmar:
a) O grafite e o diamante apresentam propriedades físicas idênticas.
b) O fulereno, o grafite e o diamante são substâncias compostas.
c) O fulereno, o grafite e o diamante são isótopos.
d) O fulereno, o grafite e o diamante são alótropos.
e) O fulereno é uma mistura homogênea de átomos de carbono.
6. (Mackenzie) A passagem da água sólida para água líquida chamada de _________________ é uma transformação _________________.
Os termos que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente,
a) solidificação e exotérmica.
b) liquefação e endotérmica.
c) liquefação e exotérmica.
d) fusão e endotérmica.
e) fusão e exotérmica.
7. (Unesp) Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a) substâncias composta e simples.
b) substâncias simples e composta.
c) misturas homogênea e heterogênea.
d) misturas heterogênea e homogênea.
e) mistura heterogênea e substância simples.
8. (G1 - utfpr) Um importante açúcar na alimentação de muitos seres vivos é a glicose, que possui fórmula molecular C6H12O6. Sobre a glicose é correto afirmar que:
a) possui 24 elementos químicos.
b) possui três átomos.
c) é uma substância composta, formada por três elementos químicos.
d) é uma substância simples.
e) é uma mistura de três elementos químicos.
9. (G1 - cftsc) Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:
I) gasolina + areia
II) água + gasolina
III) oxigênio + nitrogênio
IV) água + sal
V) água + álcool
Quais misturas podem ser homogêneas?
a) III, IV e V, somente.
b) II, III e IV, somente.
c) IV e V, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) I e II, somente.
10. (Pucmg) Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes propriedades:
1. ponto de ebulição
2. massa
3. volume
4. densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.
a) 1 e 2
b) 1 e 3
c) 2 e 4
d) 1 e 4
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[D]
Resposta da questão 2:
[E]
Resposta da questão 3:
[C]
Resposta da questão 4:
[A]
Resposta da questão 5:
[D]
Resposta da questão 6:
[D]
Resposta da questão 7:
[D]
Resposta da questão 8:
[C]
Resposta da questão 9:
[A]
Resposta da questão 10:
[D]
sábado, 15 de março de 2014
Gabarito páginas 16/17/18 - Turma 11
1.b
2.a,c,d
3.e
4.19
5.10
6.03
7.a
8.a
9.d
10.b
11.c
12.d
13.d
14.74
15.c
16.e
17.e
18.c
19.c
20.a
Bom estudo, podem olhar também as mudanças de estado físico lá da 8a série! =D
2.a,c,d
3.e
4.19
5.10
6.03
7.a
8.a
9.d
10.b
11.c
12.d
13.d
14.74
15.c
16.e
17.e
18.c
19.c
20.a
Bom estudo, podem olhar também as mudanças de estado físico lá da 8a série! =D
sexta-feira, 14 de março de 2014
sábado, 8 de março de 2014
Desafio de Cálculo Químico !!
1.
(Enem) O brasileiro
consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade
recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão pra evitar
problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos
frágeis e mais suscetíveis a fraturas.
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado).
Considerando-se o
valor de 6,0 x1023 para a constante de Avogadro e a massa molar
do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio
a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades?
a)
7,5 x 1021
b)
1,5 x1022
c)
7,5 x1023
d)
1,5 x 1025
e)
4,8 x1025
2. (Fgv) No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo
de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste
leite contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 x 10-2
mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro
desse leite é
a) 1
200.
b) 600.
c) 300.
d) 240.
e) 120.
3. (Unesp) O limite máximo de concentração de íon Hg2+ admitido para
seres humanos é de 6 miligramas por litro de sangue. O limite máximo, expresso
em mols de Hg2+ por litro de sangue, é igual a
(Massa
molar de Hg=200g/mol):
a) 3×10-5.
b) 6×10-3.
c) 3×10-2.
d) 6.
e) 200.
Gabarito:
Resposta da questão 1:
[B]
[B]
Resposta da questão 2:
[A]
[A]
Resposta da questão 3:
[A]
[A]
quinta-feira, 6 de março de 2014
quarta-feira, 5 de março de 2014
Cálculo de Fórmulas - Galera Riachuelo - 2o ano
Testes:
1.
(Uem) Assinale o que for correto.
01) A unidade de massa atômica,
cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo
do isótopo
12C
02) A massa atômica e o número
de massa são grandezas idênticas.
04) A massa molar do CO2 é 44u e a massa molecular do
CO é 28g/mol
08) Um recipiente contendo 180g de glicose possui o
mesmo número de moléculas (porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de
água.
16) A fórmula mínima da
sacarose é C6H12O6
Soma:(...........)
2.
(G1 - ifsc) O
método mais moderno e preciso para determinar as massas atômicas é o do
espectrômetro de massa. É um aparelho onde os átomos são ionizados, acelerados
e desviados por um campo eletromagnético. Pelo maior ou menor desvio, pode-se
calcular a massa atômica de isótopo por isótopo. Com esse aparelho, obtemos
massas atômicas com precisão de até cinco casas decimais, além da abundância de
cada isótopo na natureza.
FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral.
São Paulo: Moderna, 2004.
O magnésio é um
elemento de origem mineral encontrado, em boa quantidade, nas sementes, nos
frutos secos e nas leguminosas, desempenhando importante papel no controle do
metabolismo biológico. Há três isótopos do magnésio na natureza: o isótopo de
massa atômica 23,98u e abundância 79%, o isótopo de massa atômica 24,98u e
abundância 10% e o isótopo de abundância 11%.
Sabendo que a
massa atômica do magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30u, a massa
do isótopo, cuja abundância é 11% é de...
a) 26,98.
b) 25,98.
c) 22,68.
d) 27,98.
e) 21,28.
3.
(Pucpr) Está registrado na Bíblia,
em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são
medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para
doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina – ácido acetilsalicílico - é a
droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 ×
1012 tabletes de aspirina. A cada ano, 50.000 tabletes de aspirina
são vendidos mundialmente – isto sem contar as outras formas como o AAS aparece
no mercado, quer seja em outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com
outros analgésicos, cafeína ou vitamina C.
Registrada sob a patente no. 36433 de Berlim, em
1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no
combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco.
Fonte:
www.qmcweb.org.
A aspirina tem 60 % de carbono, 4,5 % de hidrogênio
e 35,5 % de oxigênio.
Determine a sua fórmula empírica. Dados: C = 12, H
= 1, O = 16
a) C5H4O2
b) C9H8O4
c) C2H2O1
d) CHO
e) C18H16O8
4. (Udesc) A celulose é um composto orgânico de grande importância econômica para o
Estado de Santa Catarina. A celulose é um polímero de cadeia longa formado pela
ligação de monômeros de glicose (C6H12O6). Uma
massa de 100 gramas de celulose foi submetida à análise elementar e os
resultados mostraram que este composto era constituído de 44,45 gramas de
carbono, 6,17 gramas de hidrogênio e 49,38 gramas de oxigênio.
Massas
atômicas:
C
= 12,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u
Pergunta-se:
a)
Qual a fórmula mínima da celulose?
b)
Qual o peso molecular da molécula de glicose?
5. (Ufsm) As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem. O fósforo, um
nutriente primário, é absorvido pela planta na forma de íon fosfato. Analisando
uma amostra de um saco de adubo, a composição centesimal encontrada para o
composto que continha fosfato foi
Na
= 32,4 %; H = 0,7 %; P = 21,8 %; O = 45,0 %.
A
fórmula mínima do composto é
Na H P O
a) 2 1 1 4
b) 1 2 1 4
c) 1 1 4 2
d) 4 2 2 1
e) 2 1 1 3
6. (Ufrrj) Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul,
inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em
piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água
de aproximadamente:
(Dados:
Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).
a) 23,11%.
b) 55,34%.
c) 89,09%.
d) 36,07%.
e) 76,22%.
7. (Ufes) A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte
composição centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro.
Com
base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula molecular do composto é
Massas
molares (g/mol): C=12,0; H=1,0; Cℓ=35,5
a) C2H5Cℓ.
b) C2H2Cℓ2.
c) C4H5Cℓ.
d) C6H5Cℓ.
e) C5H11Cℓ.
8. (Uflavras) A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é
importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma
substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12%
de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
Massas
molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) C13H28O
b) C10H16O4
c) C3H6O3
d) C9H12O5
e) C12H24O2
9. (Pucrj) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2),
fortemente anti-séptica, por liberar O2. Os percentuais, em massa,
de hidrogênio e oxigênio, neste composto são, respectivamente:
Massas
molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,00
a) 2%
e 2%
b) 2%
e 32%
c) 4,0%
e 4,0%
d) 5,9%
e 94,1 %
e) 50%
e 50%
10. (Ufrgs) A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a
Dado:
O = 16 u, S = 32,1 u
a) 2,0
b) 16,0
c) 32,0
d) 33,3
e) 50,0
Gabarito:
Resposta da questão 1:
01 + 08 = 09.
01 + 08 = 09.
Resposta da questão 2:
[B]
[B]
Resposta da questão 3:
[B]
[B]
Resposta da questão 4:
a) nC6H12O6 - nH2O = [C6H10O5]n (celulose).
a) nC6H12O6 - nH2O = [C6H10O5]n (celulose).
Fórmula mínima: C6H10O5.
b) C6H12O6 = 6 × 12u + 12 × 1u + 6 × 16u
= 180 u.
Resposta da questão 5:
[A]
[A]
Resposta da questão 6:
[D]
[D]
Resposta da questão 7:
[A]
[A]
Resposta da questão 8:
[E]
[E]
Resposta da questão 9:
[D]
[D]
Resposta da questão 10:
[E]
[E]
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