Gabarito Riachuelo -Camobi

Páginas 85,86,87

1. b
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3.c
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Uma Feliz Páscoa a todos!! Bom estudo! =D

Gabaritos dos Testes:

Resposta da questão 1:
 [C]

Resposta da questão 2:
 [E]

Resposta da questão 3:
 [B]  

Resposta da questão 4:
 [E]  

Resposta da questão 5:
 [D]  

Resposta da questão 6:
 [B]  

Resposta da questão 7:
 [D]  

Resposta da questão 8:
 [B]  

Testes de Revisão - Cálculo estequiométrico

Testes de Revisão:

1. (Pucrj)  O elemento boro pode ser preparado pela redução do B₂O₃, segundo a equação abaixo.

 B₂O₃ + 3Mg à 2B + 3MgO

Partindo-se de 262,5 g do óxido de boro em excesso de magnésio, obteve-se 33 g de B, o que significa que o rendimento percentual (%) da reação foi mais próximo de:

a) 30   

b) 35   

c) 40   

d) 45   

e) 50   

  

2. (Uff)  “Na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma” é a definição do químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) para sua teoria de conservação da matéria. Ele descobriu que a combustão de uma matéria só acontece com o oxigênio, contrariando a teoria do alemão Stahl. O hábito de sempre pesar na balança tudo o que analisava levou Lavoisier a descobrir que a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos de uma reação e, assim, a criar a Lei de Conservação das Massas. Considere a reação não balanceada a seguir:

C₆H₁₂O₆ + O₂ à CO₂ + H₂O

Com base nos ensinamentos de Lavoisier, pode-se afirmar que para reagir com  de glicose

Dados: C = 12; H = 1; O = 16. 

a) são necessárias     15g  de    CO₂ 

b) são produzidas     36,7g  de     H₂O

c) são necessárias      32g     de    O₂

d) são produzidas      44g   de    CO₂

e) são necessárias      26,7g       de    O₂

  

3. (Pucrj)  Uma aliança de 10 g contém uma quantidade desconhecida de prata. Para se determinar essa quantidade, a aliança foi tratada com solução aquosa de ácido nítrico, de modo a transformar toda a prata presente em íons Ag⁺(aq). Em seguida, foi adicionado excesso de cloreto (Cℓ^-) para precipitar o Ag⁺(aq) na forma de cloreto de prata, AgCℓ(s), conforme equação a seguir:

                Ag⁺(aq) + Cℓ^-(aq) -->  AgCℓ(s)

Sendo a massa de cloreto de prata igual a 2,87 g, após filtração e secagem, é correto afirmar que a opção que mais se aproxima da percentagem de prata na aliança é:

a) 10 %.   

b) 22 %.   

c) 48 %.   

d) 75 %.   

e) 99 %.   

  

4. (Pucrj)  O hidróxido de lítio, LiOH, pode ser utilizado para retirar CO₂ da atmosfera, conforme a equação a seguir:

2 LiOH(s) + CO₂(g) --> Li₂CO₃(s)

Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima da massa de LiOH que seria necessária para absorver totalmente três toneladas de CO₂.

a) 200 kg   

b) 1.500 kg   

c) 0,4 tonelada   

d) 1,6 toneladas   

e) 3,3 toneladas   

  

5. (Pucrj)  O sulfato de cálcio (CaSO₄) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.

CaCℓ₂(aq) + Na₂SO₄(aq) --> CaSO₄(s) + 2NaCℓ(aq)

a) 56 g.    

b) 136 g.   

c) 272 g.    

d) 204 g.    

e) 102 g.   

  

6. (Ufrrj)  O óxido de alumínio (Aℓ₂O₃) é utilizado como antiácido.

Sabendo-se que a reação que ocorre no estômago é 1Aℓ₂O₃+6HCℓ-->2AℓCℓ₃+3H₂O, a massa desse óxido que reage com 0,25 mol de ácido será

a) 3,25g.   

b) 4,25g.   

c) 5,35g.   

d) 6,55g.   

e) 7,45g.   

  

7. (Uff)  O cloro empregado nos sistemas de purificação da água é obtido, industrialmente, pela decomposição eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:

2NaCℓ(aq) + 2H₂O(ℓ)  --> 2NaOH(aq) + H₂(g) + Cℓ₂(g)

A massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de 25 toneladas (ton) de cloro, supondo uma eficiência de 100% do processo, será, aproximadamente:

a) 13 ton   

b) 21 ton   

c) 28 ton   

d) 41 ton   

e) 83 ton   

  

8. (Uff)  Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente.

O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:

                TiCℓ₄(g) + Mg(s) --> MgCℓ₂(liq.) + Ti(s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCℓ₄(g). Supondo-se que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:

a) 1,2 g   

b) 2,4 g   

c) 3,6 g   

d) 4,8 g   

e) 7,2 g