Cálculo de Fórmulas - Galera Riachuelo - 2o ano

Testes:

1. (Uem)  Assinale o que for correto.

01) A unidade de massa atômica, cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo do isótopo 

    12C

02) A massa atômica e o número de massa são grandezas idênticas.   

04) A massa molar do CO2 é 44u e a massa molecular do CO é 28g/mol   

08) Um recipiente contendo 180g de glicose possui o mesmo número de moléculas (porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de água.   

16) A fórmula mínima da sacarose é C6H12O6   

                                                                    Soma:(...........)

2. (G1 - ifsc)  O método mais moderno e preciso para determinar as massas atômicas é o do espectrômetro de massa. É um aparelho onde os átomos são ionizados, acelerados e desviados por um campo eletromagnético. Pelo maior ou menor desvio, pode-se calcular a massa atômica de isótopo por isótopo. Com esse aparelho, obtemos massas atômicas com precisão de até cinco casas decimais, além da abundância de cada isótopo na natureza.

FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral. São Paulo: Moderna, 2004.

O magnésio é um elemento de origem mineral encontrado, em boa quantidade, nas sementes, nos frutos secos e nas leguminosas, desempenhando importante papel no controle do metabolismo biológico. Há três isótopos do magnésio na natureza: o isótopo de massa atômica 23,98u e abundância 79%, o isótopo de massa atômica 24,98u e abundância 10% e o isótopo de abundância 11%.

Sabendo que a massa atômica do magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30u, a massa do isótopo, cuja abundância é 11% é de...

a) 26,98.   

b) 25,98.   

c) 22,68.   

d) 27,98.   

e) 21,28.   

  

3. (Pucpr)  Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina – ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 × 10¹² tabletes de aspirina. A cada ano, 50.000 tabletes de aspirina são vendidos mundialmente – isto sem contar as outras formas como o AAS aparece no mercado, quer seja em outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com outros analgésicos, cafeína ou vitamina C.

Registrada sob a patente no. 36433 de Berlim, em 1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco.

Fonte: www.qmcweb.org.

A aspirina tem 60 % de carbono, 4,5 % de hidrogênio e 35,5 % de oxigênio.

Determine a sua fórmula empírica. Dados: C = 12, H = 1, O = 16

a) C₅H₄O₂   

b) C₉H₈O₄   

c) C₂H₂O₁   

d) CHO   

e) C₁₈H₁₆O₈   

  

4. (Udesc)  A celulose é um composto orgânico de grande importância econômica para o Estado de Santa Catarina. A celulose é um polímero de cadeia longa formado pela ligação de monômeros de glicose (C₆H₁₂O₆). Uma massa de 100 gramas de celulose foi submetida à análise elementar e os resultados mostraram que este composto era constituído de 44,45 gramas de carbono, 6,17 gramas de hidrogênio e 49,38 gramas de oxigênio.

Massas atômicas:

C = 12,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u

Pergunta-se:

a) Qual a fórmula mínima da celulose?

b) Qual o peso molecular da molécula de glicose?

  

5. (Ufsm)  As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem. O fósforo, um nutriente primário, é absorvido pela planta na forma de íon fosfato. Analisando uma amostra de um saco de adubo, a composição centesimal encontrada para o composto que continha fosfato foi

Na = 32,4 %; H = 0,7 %; P = 21,8 %; O = 45,0 %.

A fórmula mínima do composto é

     Na    H     P    O

a) 2    1    1    4

b) 1   2    1     4

c)  1   1    4    2

d) 4    2    2     1

e) 2    1     1    3

  

  

6. (Ufrrj)  Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água de aproximadamente:

(Dados: Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).

a) 23,11%.   

b) 55,34%.   

c) 89,09%.   

d) 36,07%.   

e) 76,22%.   

  

7. (Ufes)  A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte composição centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro.

Com base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula molecular do composto é

Massas molares (g/mol): C=12,0; H=1,0; Cℓ=35,5

a) C₂H₅Cℓ.   

b) C₂H₂Cℓ₂.   

c) C₄H₅Cℓ.   

d) C₆H₅Cℓ.   

e) C₅H₁₁Cℓ.   

  

8. (Uflavras)  A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?

Massas molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0

a) C₁₃H₂₈O   

b) C₁₀H₁₆O₄   

c) C₃H₆O₃   

d) C₉H₁₂O₅   

e) C₁₂H₂₄O₂   

  

9. (Pucrj)  A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H₂O₂), fortemente anti-séptica, por liberar O₂. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, neste composto são, respectivamente:

Massas molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,00

a) 2% e 2%   

b) 2% e 32%   

c) 4,0% e 4,0%   

d) 5,9% e 94,1 %   

e) 50% e 50%   

  

10. (Ufrgs)  A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO₂ é igual a

Dado: O = 16 u, S = 32,1 u

a) 2,0   

b) 16,0   

c) 32,0   

d) 33,3   

e) 50,0   

 

Gabarito:  

Resposta da questão 1:
 01 + 08 = 09.

Resposta da questão 2:
 [B]

Resposta da questão 3:
 [B]

Resposta da questão 4:
 a) nC₆H₁₂O₆ - nH₂O = [C₆H₁₀O₅]_n (celulose).

Fórmula mínima: C₆H₁₀O₅.

b) C₆H₁₂O₆ = 6 × 12u + 12 × 1u + 6 × 16u = 180 u.  

Resposta da questão 5:
 [A]  

Resposta da questão 6:
 [D]  

Resposta da questão 7:
 [A]  

Resposta da questão 8:
 [E]  

Resposta da questão 9:
 [D]

Resposta da questão 10:
 [E]  

Misturas ou substância Pura???

    Substância Pura é qualquer material que apresenta propriedades físicas definidas determinadas e praticamente invariáveis em determinadas condições de pressão e temperatura. Apresenta em sua constituição um único tipo de  espécie química.

Por exemplo, a água destilada é uma substância, pois ela é constituída unicamente de água, ou seja, H₂O, e suas propriedades físicas, tais como o ponto de fusão, o ponto de ebulição e a densidade, são bem definidas, conforme mostrado nos dados abaixo, ao nível do mar (1 atm):

PF = 0 ºC

PE = 100 ºC

d = 1,0 g/cm³ a 3,98ºC

A água é um exemplo de substância composta, ou seja, é formada por moléculas com mais de um tipo de elemento químico. Mas também existem substâncias simples, como o gás oxigênio (O₂), que é formado por apenas um tipo de elemento.

Não existem duas substâncias que tenham todas as propriedades exatamente iguais. Veja mais alguns exemplos de substâncias: álcool etílico anidro (sem água), gás carbônico, cloreto de sódio, mercúrio, iodo, ouro, silício, gás nitrogênio, gás hélio e ferro.

Mistura apresentam em sua constituição duas ou mais espécies químicas, constantes físicas variáveis.

Vamos começar mais um ano, galera!! \o/ \o/

Reações Orgânicas

http://www.slideshare.net/quimicadacla/reaes-orgnicas-2012

http://www.slideshare.net/quimicadacla/funes-orgnicas-15175115

Gabarito da lista

Para a galerinha do Riachuelo 

  página 2,3  e 4
2-c   3- d   4- a  5- e

8- d  9- V,V,F,F    10- e    11-b     12- F,F,V,F, V

13- a) Absorve calor

14- b  15- d  16- e  17- b  18- b

19-  a) II- catalisador  III- aumento da temperatura
       b) Endotérmica
       c) Deslocará para esquerda

  página 5

1)a- Kc= 50   b) Direta

2- Reação feita em metanol

3- c      4-  a     5-a    7- aula  8- b  

página 7,8 e 9

1-e              2- I-b  II-a, d,f,g,h  III- c, e

3- coca e café
4- pH 2    pOH= 12
5- pH 8
6- menor: vinagre   maior: café
7-e   8- c    9- c   10- b   11- a    12- d    13- a    14- d    15- 10-3   16- aula   17- aula
18-b  19-d    20- a   21- b   22- d    23- c

** Os gabaritos que não estão aqui é por que devem ser feitos em aula !! =D