Química da Cla

REVISÃO PARA O PROVÃO II- Bim

1- Uma solução de ácido sulfúrico é titulada com outra solução 0,20 molar de NaOH.

Quantos mL da solução básica serão necessários para neutralizar completamente 0,098 g deste ácido?  R= 10mL

2- Em uma titulação de solução de um ácido orgânico monocarboxílico, para atingir o "ponto de equivalência", utilizaram-se 25,0mL de solução aquosa de soda cáustica (NaOH) de concentração 0,20mol/L, e 25,0mL de solução aquosa do ácido orgânico. No ponto de equivalência, a concentração, em mol/L, do monocarboxilato de sódio na SOLUÇÃO FINAL é

3- Num becker encontram-se dissolvidos, e completamente dissociados, em água destilada: 0,1mol de NaCl, em 2 L  de solução  0,2 mols de Na₂SO₄   em 500mL de solução. As molaridades dos íons Na⁺e Cl^­ são respectivamente:

4- Misturam-se 200 mililitros de solução de hidróxido de potássio de concentração 5,0g/L com 300 mililitros de solução da mesma base com concentração 4,0g/L. A concentração em g/L da solução final vale

a) 0,50

b) 1,1

c) 2,2

d) 3,3

e) 4,4

5- Para neutralizar uma alíquota de 25 mL de uma solução de H₂SO₄ foram consumido 30 mL de solução 0,1 molar  de NaOH. A massa de H₂SO₄contida em 250 mL de solução é:

a) 0,49 g

b) 0,98 g

c) 1,47 g

d) 1,96 g

e) 2,94 g

6- No rótulo de uma garrafa de água mineral, lê-se:

 Nitrato de sódio  17mg

Nessa água mineral, a concentração de nitrato de sódio – NaNO₃- em mol.L^-1 corresponde a:

a) 1,0 × 10^-4

b) 2,0 × 10^-4

c) 4,0 × 10^-2

d) 8,5 × 10^-2

7- Quantidades diferentes de entalpia são envolvidas na combustão do etanol, C₂H₅OH, e etileno, C₂H₄, como mostram as equações I e II:

I C₂H₅OH + 3O_2(g) à 2CO_2g) + 3H₂O_(l);

   DH = - 1368 kJ/mol de etanol

II) C₂H₄ +3O_2(g à 2CO_2g)  + 2 H₂O_(l)

    D H = - 1410 kJ/mol de etileno

Sob condições adequadas, é possível obter etanol a partir da reação representada pela equação III:

III) C₂H₄ + H₂O_(l) à C₂H₅OH

a) Qual é a variação da entalpia envolvida por mol C₂H₄ de consumido na reação III?

b) Essa reação absorve ou libera calor?  Explique.

c) Sabendo-se que a entalpia de formação da H₂‚O  é -286 kJ/mol e que a do C₂H₄ é 52 kJ/mol, calcule a entalpia de formação por mol de C₂H₅OH

8-Benzeno pode ser obtido a partir de hexano por reforma catalítica. Considere as reações da combustão:

H_2(g) + 1/2 O_2(g) à H₂O_(l)

Calor liberado = 286 kJ/mol de combustível

Benzeno

C₆H₆ + 15/2 O_2(g à 6 CO_2(g) + 3 H₂O_(l)

Calor liberado = 3268 kJ/mol de combustível

Hexano

C₆H₁₄+ 19/2 O_2(g à 6 CO_2(g) + 7 H₂O_(l)

Calor liberado = 4163 kJ/mol de combustível

Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de benzeno, a partir do hexano, há:

a) liberação de 249 kJ.

b) absorção de 249 kJ.

c) liberação de 609 kJ.

d) absorção de 609 kJ.

e) liberação de 895 kJ.

9- A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0g de etino, a 25°C, conhecendo-se as entalpias (DH) de formação do CO₂(g), H₂O(l) e etino (g), é aproximadamente igual:

Dados:

DH°(f)  

CO₂(g) = -94,10 kcal/mol

H₂O(l) = -68,30 kcal/mol

C₂H₂(g) = +54,20 kcal/mol

a) - 2640,95 kcal

b) - 1320,47 kcal

c) - 880,31 kcal

d) - 660,23 kcal

e) - 528,19 kcal