Resolução do teste:

Para os alunos do Colégio Riachuelo:


1-A dinamite ou nitroglicerina (C₃H₅N₃O₉) é um explosivo poderoso. Sua explosão pode ser representada por:

4 C₃H₅N₃O₉(l) → 6 N₂(g) + 12 CO₂(g) + 10 H₂O(g) + O₂(g)

Essa reação gera uma grande quantidade de calor e muitos produtos gasosos. A formação súbita desses gases, juntamente com sua rápida expansão, produz a explosão. Calcule a quantidade máxima de nitrogênio gasoso que pode ser obtida a partir de 100 g de nitroglicerina.(Dados: Massas molares em g · mol−1: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16)

A) 3,08 g                          massa da nitroglicerina e a massa do nitrogênio na reação:                                              

B) 7,41 g

C) 12,3 g                                C₃H₅N₃O                     N₂

D) 15,2 g                                  908g ----------------168g

E) 18,5 g                                  100g-----------------X
                                                 x= 18,5g

2- A transformação de mármore em gesso, que pode ocorrer por ocasião das chuvas ácidas, provocando a erosão de monumentos históricos, envolve o ataque ao mármore pelo ácido sulfúrico, cujo processo está representado pela reação a seguir demonstrada. Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂ + H₂O

A quantidade, em massa de gesso, que deverá se formar a partir do ataque do ácido sulfúrico sobre 60 kg de mármore, considerando um rendimento de 70%, será de                      rendimento:

a) 81,60 kg.                   Massa de CaCO₃    e  massa de  CaSO_{4                60kg------100%}

b) 57,12 kg.                     100g -----------------136g                                x------ 70%

c) 116,57 kg.                      42Kg--------------- X                                       x= 42Kg

d) 132,34 kg.                         x= 57,12Kg

3- A massa de oxigênio, em gramas, presente no total de CO₂(g) gerado quando se aluga um filme é

Dados: Massas molares : C = 12; O = 16.

(A) 2,5 × 10^{2                                            Em  44g de CO2, temos 32g de oxigênio, logo:}

(B) 7,2 × 10^{2                                            44------------32}

(C) 1,7 × 10^{3                                            2,3x10³ ----X}

(D) 3,4 × 10^{3                                             x=  1,67 x 10³   aproximadamente} 1,7 × 10³ 

(E) 5,1 × 10³

 4- O Tecnécio (99Tc) é um radioisótopo artificial utilizado em cintilografia da tireoide, após a administração intravenosa. É usado na forma do composto NaTcO₄, obtido de acordo com as reações químicas abaixo:

7HNO₃(aq) + Tc(s) → HTcO₄(aq) + 7NO₂(aq) + 3H₂O(l)                        (1)

HTcO₄(aq) + NaOH(aq) → NaTcO₄(aq) + H₂O(I)                                   (2)

Na reação estequiométrica citada, partindo de 3,3 gramas de Tc(s) puro, a quantidade, em gramas, que podemos obter do composto NaTcO4 é:

a) 4,5                   massa do Tc  ---------massa do NaTcO4

b) 5,3                       99g -------------185g

c) 6,2                      3,3g--------------X

d) 7,6                       X= 6,2g

e) 9,9

5- A absorção de nitrogênio é um processo químico vital para a nutrição das plantas. Com o aumento da população mundial, a agricultura precisa fazer uso de fertilizantes à base de amônia (NH₃) para aplicação nas áreas de plantio. A produção anual de amônia é de mais de 100 milhões de toneladas, e o processo mais utilizado para sua obtenção é a reação entre os gases nitrogênio (N₂) e hidrogênio (H₂), conhecido como processo Haber-Bosch. Considerando a conversão completa, em um ensaio utilizando 168,0 L de gás nitrogênio e 448,0 L de gás hidrogênio, a massa, em gramas, de amônia produzida é aproximadamente igual a

Dados: Massa molar: H = 1,00 g mol–1, N = 14,00 g mol–1

Volume molar = 22,40 L mol–1

                                          N₂  + 3H₂ à  2NH_{3                     67,2L------34g de}NH₃  

 A) 127,5                                      * Fazer o balanceamento...                  448L -------X

B) 226,7                                     volume do  N_{2    e volume do} 3H_{2                x= 226,7g}

C) 340,0                                         22,4L ---------67,2L

D) 467,5                                            x   ----------448L

E) 536,8                                           Deu excesso de N2, logo

Logo vem as questões do 6 ao 10!