Resolução do teste - Parte 2

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6-Considere as afirmações I, II e III, a respeito da nicotina, cuja fórmula molecular é C₁₀H₄N₂

I. C₁₀H₄N₂ é também a fórmula empírica da nicotina. F ( a mínima é simplificada...)

II. Cada molécula da nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.V

III. 1mol de moléculas de nicotina contém 10mols de átomos de carbono, 4 mols de átomos de hidrogênio e 2mols de átomos de nitrogênio.V

Estão corretas as afirmações:

a) I, apenas.

b) I e II, apenas.

c) II e III, apenas. ----> correta!

d) I e III, apenas.

e) I, II e III.

7- Referindo-se a 180g  de H₂O, afirma-se que

I - possui 10 mols de moléculas; V

II - se decompõe em 160 g de oxigênio; V

III - contém 6,02 × 10²³ moléculas; F ( tem 6,02 × 10^{24 )}

IV - apresenta 10 átomos de oxigênio; F ( tem 10 mols de átomos de oxigênio)

V - contém 20 mols de átomos de hidrogênio. V

São corretas apenas as afirmativas

a) I, II e V.  ----> correta!

b) I, III e IV.

c) II, III e IV.

d) II, IV e V.

8- Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C19H₃₈O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10^-12g.

Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é:

(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)

a) 6,0 x 10^{-23                        6x 10 ²³ -----282 g}

b) 1,7 x 10^{-17                          x ---------1x10 -¹²}

c) 2,1 x 10^{9                              x=}  2,1 x 10⁹

d) 4,3 x 10¹⁵

e) 1,7 x 10²⁰

9- O sulfato de alumínio, usado para a decantação de sujeira na água das piscinas,

para fixar as cores nos têxteis e como agente antitranspirante nos desodorantes, é obtido

pela reação de deslocamento entre o alumínio e o ácido sulfúrico que produz, também,

hidrogênio gasoso.

Sobre essa reação, podemos afirmar corretamente, que a massa de alumínio

necessária para produzir 89,6 L de hidrogênio, nas CNTP, é

3 H₂SO₄ +  2  Al à   Al₂(SO₄)₃   +   3 H_{2   * fazer balanceamento!!}

A)     18 g.                   massa Al        volume H₂ 

B) 36 g.                       54g------67,2L

C) 72 g.                        x  ------89,6L

D) 90 g.

E) 180g

10- A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química a seguir:

Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO₃ com 80% de pureza.

Calcule o volume total de gases produzidos na reação.

  Massa do KNO_{3 ---------- volume de todos os gases}

      _{404g ---------------------------179,2L                                            LEMBRE-SE  1515----100%}

   _{1212g ---------------------------X                                                                                 x-------80%}

    _{x= 537,6L}