quarta-feira, 2 de maio de 2012

Resolução do teste - Parte 2


CONTINUAÇÃO...
6-Considere as afirmações I, II e III, a respeito da nicotina, cuja fórmula molecular é C10H4N2

I. C10H4N2 é também a fórmula empírica da nicotina. F ( a mínima é simplificada...)
II. Cada molécula da nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.V
III. 1mol de moléculas de nicotina contém 10mols de átomos de carbono, 4 mols de átomos de hidrogênio e 2mols de átomos de nitrogênio.V

Estão corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas. ----> correta!
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.

7- Referindo-se a 180g  de H2O, afirma-se que

I - possui 10 mols de moléculas; V
II - se decompõe em 160 g de oxigênio; V
III - contém 6,02 × 1023 moléculas; F ( tem 6,02 × 1024 )
IV - apresenta 10 átomos de oxigênio; F ( tem 10 mols de átomos de oxigênio)
V - contém 20 mols de átomos de hidrogênio. V

São corretas apenas as afirmativas
a) I, II e V.  ----> correta!
b) I, III e IV.
c) II, III e IV.
d) II, IV e V.

8- Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C19H38O e, normalmente, a quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12g.
Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 6,0 x 10-23                        6x 10 ²³ -----282 g
b) 1,7 x 10-17                          x ---------1x10 -¹²
c) 2,1 x 109                              x=  2,1 x 109
d) 4,3 x 1015
e) 1,7 x 1020

9- O sulfato de alumínio, usado para a decantação de sujeira na água das piscinas,
para fixar as cores nos têxteis e como agente antitranspirante nos desodorantes, é obtido
pela reação de deslocamento entre o alumínio e o ácido sulfúrico que produz, também,
hidrogênio gasoso.
Sobre essa reação, podemos afirmar corretamente, que a massa de alumínio
necessária para produzir 89,6 L de hidrogênio, nas CNTP, é
3 H2SO42  Al à   Al2(SO4)3   +   3 H2   * fazer balanceamento!!
A)     18 g.                   massa Al        volume H
B) 36 g.                       54g------67,2L
C) 72 g.                        x  ------89,6L
D) 90 g.
E) 180g

10- A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química a seguir:


Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza.

Calcule o volume total de gases produzidos na reação.

  Massa do KNO3 ---------- volume de todos os gases
      404g ---------------------------179,2L                                            LEMBRE-SE  1515----100%
   1212g ---------------------------X                                                                                 x-------80%
    x= 537,6L

Nenhum comentário:

Postar um comentário