CONTINUAÇÃO...
6-Considere as afirmações I, II e III, a respeito da nicotina, cuja
fórmula molecular é C10H4N2
I. C10H4N2 é também a fórmula empírica da nicotina. F ( a mínima é simplificada...)
II. Cada molécula da nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 4
átomos de hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.V
III. 1mol de moléculas de nicotina contém 10mols de átomos de carbono,
4 mols de átomos de hidrogênio e 2mols de átomos de nitrogênio.V
Estão corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas. ----> correta!
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
7- Referindo-se a 180g de H2O,
afirma-se que
I - possui 10 mols de moléculas; V
II - se decompõe em 160 g de oxigênio; V
III - contém 6,02 × 1023 moléculas; F ( tem 6,02 × 1024 )
IV - apresenta 10 átomos de oxigênio; F ( tem 10 mols de átomos de oxigênio)
V - contém 20 mols de átomos de hidrogênio. V
São corretas apenas as afirmativas
a) I, II e V. ----> correta!
b) I, III e IV.
c) II, III e IV.
d) II, IV e V.
8- Feromônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de muitos
insetos para determinadas funções, dentre as quais a de acasalamento. Um
determinado feromônio, utilizado com esta finalidade, tem fórmula molecular C19H38O e, normalmente, a
quantidade secretada é cerca de 1,0 x 10-12g.
Pode-se afirmar que o número de moléculas existentes nessa massa é:
(Dados: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 6,0 x 10-23 6x 10 ²³ -----282 g
b) 1,7 x 10-17 x ---------1x10 -¹²
c) 2,1 x 109 x= 2,1 x 109
d) 4,3 x 1015
e) 1,7 x 1020
9- O sulfato de alumínio, usado para a decantação de sujeira na água
das piscinas,
para fixar as cores nos têxteis e como agente antitranspirante nos
desodorantes, é obtido
pela reação de deslocamento entre o alumínio e o ácido sulfúrico que
produz, também,
hidrogênio gasoso.
Sobre essa reação, podemos afirmar corretamente, que a massa de
alumínio
necessária para produzir 89,6 L de hidrogênio, nas CNTP, é
3 H2SO4
+ 2 Al à Al2(SO4)3 + 3 H2 * fazer balanceamento!!
A) 18
g. massa Al volume H2
B) 36 g. 54g------67,2L
C) 72 g. x ------89,6L
D) 90 g.
E) 180g
10- A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições
adequadas, reagem, com rendimento de 100%, segundo a equação química a seguir:
Calcule o volume total
de gases produzidos na reação.
Massa do KNO3 ---------- volume de todos os gases
404g ---------------------------179,2L LEMBRE-SE 1515----100%
1212g ---------------------------X x-------80%
x= 537,6L
Oi , muito obrigada , me ajudou bastante no exercicio 10 , como posso nomear os sais formados ???/
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