Testes:
1.
(Uem) Assinale o que for correto.
01) A unidade de massa atômica,
cujo símbolo é u, é definida como sendo igual a 1/12 da massa de um átomo
do isótopo
12C
02) A massa atômica e o número
de massa são grandezas idênticas.
04) A massa molar do CO2 é 44u e a massa molecular do
CO é 28g/mol
08) Um recipiente contendo 180g de glicose possui o
mesmo número de moléculas (porém distintas) que um recipiente contendo 1 mol de
água.
16) A fórmula mínima da
sacarose é C6H12O6
Soma:(...........)
2.
(G1 - ifsc) O
método mais moderno e preciso para determinar as massas atômicas é o do
espectrômetro de massa. É um aparelho onde os átomos são ionizados, acelerados
e desviados por um campo eletromagnético. Pelo maior ou menor desvio, pode-se
calcular a massa atômica de isótopo por isótopo. Com esse aparelho, obtemos
massas atômicas com precisão de até cinco casas decimais, além da abundância de
cada isótopo na natureza.
FONTE: FELTRE, Ricardo. Química Geral.
São Paulo: Moderna, 2004.
O magnésio é um
elemento de origem mineral encontrado, em boa quantidade, nas sementes, nos
frutos secos e nas leguminosas, desempenhando importante papel no controle do
metabolismo biológico. Há três isótopos do magnésio na natureza: o isótopo de
massa atômica 23,98u e abundância 79%, o isótopo de massa atômica 24,98u e
abundância 10% e o isótopo de abundância 11%.
Sabendo que a
massa atômica do magnésio obtida a partir da média ponderal é 24,30u, a massa
do isótopo, cuja abundância é 11% é de...
a) 26,98.
b) 25,98.
c) 22,68.
d) 27,98.
e) 21,28.
3.
(Pucpr) Está registrado na Bíblia,
em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são
medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para
doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina – ácido acetilsalicílico - é a
droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 ×
1012 tabletes de aspirina. A cada ano, 50.000 tabletes de aspirina
são vendidos mundialmente – isto sem contar as outras formas como o AAS aparece
no mercado, quer seja em outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com
outros analgésicos, cafeína ou vitamina C.
Registrada sob a patente no. 36433 de Berlim, em
1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no
combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco.
Fonte:
www.qmcweb.org.
A aspirina tem 60 % de carbono, 4,5 % de hidrogênio
e 35,5 % de oxigênio.
Determine a sua fórmula empírica. Dados: C = 12, H
= 1, O = 16
a) C5H4O2
b) C9H8O4
c) C2H2O1
d) CHO
e) C18H16O8
4. (Udesc) A celulose é um composto orgânico de grande importância econômica para o
Estado de Santa Catarina. A celulose é um polímero de cadeia longa formado pela
ligação de monômeros de glicose (C6H12O6). Uma
massa de 100 gramas de celulose foi submetida à análise elementar e os
resultados mostraram que este composto era constituído de 44,45 gramas de
carbono, 6,17 gramas de hidrogênio e 49,38 gramas de oxigênio.
Massas
atômicas:
C
= 12,0 u; H = 1,0 u; O = 16,0 u
Pergunta-se:
a)
Qual a fórmula mínima da celulose?
b)
Qual o peso molecular da molécula de glicose?
5. (Ufsm) As plantas necessitam de nutrientes para se desenvolverem. O fósforo, um
nutriente primário, é absorvido pela planta na forma de íon fosfato. Analisando
uma amostra de um saco de adubo, a composição centesimal encontrada para o
composto que continha fosfato foi
Na
= 32,4 %; H = 0,7 %; P = 21,8 %; O = 45,0 %.
A
fórmula mínima do composto é
Na H P O
a) 2 1 1 4
b) 1 2 1 4
c) 1 1 4 2
d) 4 2 2 1
e) 2 1 1 3
6. (Ufrrj) Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração azul,
inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em
piscinas. O sulfato cúprico penta-hidratado apresenta uma percentagem de água
de aproximadamente:
(Dados:
Cu = 63,5; S = 32, O = 16; H = 1).
a) 23,11%.
b) 55,34%.
c) 89,09%.
d) 36,07%.
e) 76,22%.
7. (Ufes) A análise elementar de um composto organoclorado forneceu a seguinte
composição centesimal: 37% de carbono, 8% de hidrogênio e 55% de cloro.
Com
base nessa informação, pode-se afirmar que a fórmula molecular do composto é
Massas
molares (g/mol): C=12,0; H=1,0; Cℓ=35,5
a) C2H5Cℓ.
b) C2H2Cℓ2.
c) C4H5Cℓ.
d) C6H5Cℓ.
e) C5H11Cℓ.
8. (Uflavras) A determinação da fórmula mínima através da análise elementar é
importante na determinação da fórmula molecular das substâncias químicas. Uma
substância de massa molecular 200 contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12%
de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
Massas
molares (g/mol): H = 1,0; C = 12,0; O = 16,0
a) C13H28O
b) C10H16O4
c) C3H6O3
d) C9H12O5
e) C12H24O2
9. (Pucrj) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2),
fortemente anti-séptica, por liberar O2. Os percentuais, em massa,
de hidrogênio e oxigênio, neste composto são, respectivamente:
Massas
molares (g/mol): H = 1,00; O = 16,00
a) 2%
e 2%
b) 2%
e 32%
c) 4,0%
e 4,0%
d) 5,9%
e 94,1 %
e) 50%
e 50%
10. (Ufrgs) A porcentagem ponderal de enxofre existente no SO2 é igual a
Dado:
O = 16 u, S = 32,1 u
a) 2,0
b) 16,0
c) 32,0
d) 33,3
e) 50,0
Gabarito:
Resposta da questão 1:
01 + 08 = 09.
01 + 08 = 09.
Resposta da questão 2:
[B]
[B]
Resposta da questão 3:
[B]
[B]
Resposta da questão 4:
a) nC6H12O6 - nH2O = [C6H10O5]n (celulose).
a) nC6H12O6 - nH2O = [C6H10O5]n (celulose).
Fórmula mínima: C6H10O5.
b) C6H12O6 = 6 × 12u + 12 × 1u + 6 × 16u
= 180 u.
Resposta da questão 5:
[A]
[A]
Resposta da questão 6:
[D]
[D]
Resposta da questão 7:
[A]
[A]
Resposta da questão 8:
[E]
[E]
Resposta da questão 9:
[D]
[D]
Resposta da questão 10:
[E]
[E]
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