1. (G1 -
ifpe) A hidrazina é uma substância de
fórmula molecular N2H4, foi utilizada na segunda guerra
mundial misturada com peróxido de hidrogênio como carburante de foguetes;
atualmente, é utilizada nas indústrias químicas no processo de tratamento de
águas para retirada de oxigênio. Na reação química entre a hidrazina e o
oxigênio é formado um gás inerte e água. A reação, devidamente balanceada da
retirada de oxigênio, está representada abaixo:
N2H4 + O2 à N2 +
2H2O
Considere que na reação foram liberados para
atmosfera 113,5 L de gás nitrogênio nas CNTP. Indique a massa de hidrazina
utilizada.
Dados: massa molar, em g/mol: N = 14 e
H = 1; Vm = 22,7 L/mol
a) 160 g b) 50 g c) 180 g d) 138 g e) 100 g
2.
(Upe) O processo industrial de
obtenção de ferro metálico consiste numa série de reações químicas que ocorrem
em fornos a altas temperaturas. Uma delas, descrita a seguir, consiste na
obtenção de ferro metálico a partir do seu óxido: Fe2O3
+ 3CO à 2Fe
+3CO2. Se 106 gramas de Fe2O3 são utilizadas para
redução do ferro, então a quantidade de ferro obtida é igual a
Dados: massas molares, Fe = 56 g/mol; C = 12 g/mol;
O = 16 g/mol.
a)
70Kg b) 7.106Kg c) 0,7.103Kg d) 70.103Kg e) 700.106Kg
3. (G1 -
ifce) É muito comum, em traumas ósseos, o paciente ter
seu membro acidentado imobilizado com uma armação de gesso endurecido. O
endurecimento do gesso ocorre devido à reação química representada por
Após a imobilização de alguns pacientes,
verificou-se a utilização de 2,9 kg de gesso do almoxarifado do hospital.
Quando os 2,9 kg de gesso endureceram, o aumento de massa verificado é, em
gramas,
Dados: massas molares (g/mol): H..........
1; O.......... 16; S ......... 32; Ca ....... 40
a) 540. b) 680. c) 480. d) 1040. e) 360.
4.
(Ufg) A equação a seguir indica a obtenção do etanol pela
fermentação da sacarose.
C12H22O11 + H2O
à 4C2H6O + 4CO2
Por este processo, para cada de sacarose, obtém-se
uma massa de etanol, em gramas, de:
a) 132 b) 138 c) 176 d) 528 e) 552
5. (G1 - ifce) O óxido de cálcio ou cal virgem é
uma das matérias-primas que se emprega na indústria do cimento. A reação de
decomposição do carbonato de cálcio deixa evidente ser possível a obtenção do
óxido de cálcio por meio do aquecimento de rochas calcárias, cujo componente
principal é o carbonato de cálcio.
Dados: Ca-40 g/mol; C- 12 g/mol;
O – 16 g/mol
CaCO3 à CaO +
CO2
A massa, em gramas, de dióxido de
carbono produzida pela queima de 2,0 kg de carbonato de cálcio é
a) 760 g.
b) 200 g.
c) 440 g.
d) 880 g.
e) 860 g.
6. (Ufrn) A mineração do calcário no Rio
Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia
Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também
apresenta vários riscos ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela
decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmo
apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras,
emite dióxido de carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a
seguir, que representa a decomposição do carbonato de cálcio.
CaCO3 à CaO +
CO2
Com a decomposição de 400 kg de calcário,
se emitem para a atmosfera
Dados: Ca
= 40; O = 16; C = 12.
a) 22 kg de CO2.
b) 44 kg de CO2.
c) 88 kg de CO2.
d) 176 kg de CO2.
7.
(Unemat) Considere a reação de fotossíntese representada
abaixo:
6CO2 + 6H2O
à C6H12O6 + 6O2
Se houver um consumo de 24 mols de dióxido de
carbono a cada 20 minutos de reação, o número de mols de glicose produzido em 1
hora será:
a) 12 mols
b) 24 mols
c) 0,75 mol
d) 6 mols
e) 1 mol
8. (Ufpe) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é
produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo
componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3
(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) -->3 CaSO4 (s)
+ 2 H3PO4 (aq)
Quantos
mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg
de H2SO4?
(Dados:
Massas molares (em g/mol): H=1; O=16; S=32; P=31; Ca=40)
a) 2.107 mol
b) 1.361 mol
c) 95,4 mol
d) 954,3 mol
e) 620 mol
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