Concentração de Soluções- Exercícios

1. (Ufsj)  O soro caseiro é um modo simples e rápido de se evitar a desidratação. Ele consiste em uma solução de sal NaCl e açúcar (C₁₂H₂₂O₁₁) em água. Uma receita bem difundida é a seguinte:

ÁGUA: 1 L

SAL: uma colher de chá rasa – equivale a 3,5 g

AÇÚCAR: duas colheres de sopa cheias – equivale a 40 g

Considerando-se essas informações, é INCORRETO afirmar que

a) depois da dissolução completa, haverá 0,12 mol/L de açúcar no soro.   

b) o número de íons sódio no soro é maior que o de moléculas de açúcar.   

c) a presença do açúcar não altera a solubilidade do sal na água.   

d) a temperatura de ebulição da água no soro será superior à da água pura.   

  

  

2. (Uespi)  Em uma tinturaria, 250 g de hipoclorito de sódio,NaClO, foram dissolvidos em um volume de água suficiente para preparar 5,0 L de solução alvejante. Calcule a concentração em mol/L dessa solução.

Dados: Massas molares em g . mol⁻¹: O = 16; Na = 23; Cl= 35,5

a) 0,21   

b) 0,35   

c) 0,44   

d) 0,67   

e) 0,89   

   

3. (Unaerp)  O propileno glicol, C₃H₈O₂ é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:

(Dados:  C = 12 ; O = 16 ; H = 1)

a) 228 g.   

b) 10,8 g.   

c) 108 g.   

d) 22,8 g.   

e) 2,28 g.   

  

4. (Ufrn)  No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental, Aribaldo necessita realizar o processo de síntese de determinado sal orgânico. Para isso, precisa adicionar, ao recipiente de reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na⁺), obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na₂S), com concentração igual a 7,8 g/L.

Aribaldo, para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio, deverá medir, da solução de sulfeto, um volume igual a

a) 2,5 x 10¹ mL   

b) 2,5 x 10² mL   

c) 2,5 x 10⁰ mL   

d) 2,5 x 10³ mL   

5. (Ufjf)  Um suco de laranja contém 400 ppm de vitamina C. Quantos mL de suco de laranja uma pessoa deve ingerir para suprir a necessidade diária de 60 mg de vitamina C? Considere que a densidade do suco de laranja seja 1,00 g/mL.

a) 0,15   

b) 150   

c) 0,015   

d) 1500   

e) 1,50   

6. (Ufv)  Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75g de Cu(NO₃)₂ em 1,0L de solução. A concentração de íons nitrato, em mol.L^-1, é aproximadamente:

a) 0,5   

b) 1,4   

c) 2,0   

d) 0,7   

e) 1,0   

  

7. (Pucmg)  Uma solução de hidróxido de magnésio, utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A concentração, em mol.L^-1, dessa solução é igual a:

a) 0,01   

b) 0,05   

c) 0,10   

d) 0,50

Dado: Mg(OH)₂ = 58.   

  

8. (G1 - cftce)  Para dissolver 296 mg de carbonato de estrôncio (SrCO₃), são requeridos _____ mL de HNO₃ - 0,4 M.

Dados:

Sr = 88 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol;

H = 1 g/mol; N = 14 g/mol

a) 10   

b) 5   

c) 15    

d) 20   

e) 2   

  

9. (Uece)  Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação:

2KI(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) --> PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq).

O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a

a) 57,63 g.   

b) 115,25 g.   

c) 166,00 g.   

d) 230,50 g.   

  

10. (Pucmg)  Uma solução de hidróxido de alumínio (MM = 78 g.mol^-1), utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 3,90 g.L^-1. A concentração, em mol.L^-1 , dos íons hidroxila (OH^-) , presentes nessa solução, é igual a:

a) 5,0 × 10 ^-1   

b) 1,5 × 10 ^-1   

c) 1,5 × 10 ^-2   

d) 5,0 × 10 ^-2   

  

11. (Pucmg)  O ácido fosfórico (H₃PO₄) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:

a) 1 × 10 ^-2   

b) 5 × 10 ^-2   

c) 1 × 10 ^-3   

d) 5 × 10 ^-3   

  

12. (Pucmg)  A hiperágua apresenta, em sua composição, 42,0 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO₃). A concentração dessa água mineral com relação ao bicarbonato de sódio é, em mol.L^-1, igual a:

a) 5,0 × 10^-1   

b) 5,0 × 10^-4   

c) 5,0 × 10^-3   

d) 5,0 × 10^-2   

  

13. (Pucmg)  O sal permanganato de potássio (KMnO₄) pode ser utilizado como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de solução 0,02 mol.L^-1, utilizada para esse fim.

a) 1,58   

b) 3,16   

c) 6,32   

d) 9,48