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1. (G1 - ifpe)  Bebidas isotônicas são desenvolvidas com a finalidade de prevenir a desidratação, repondo líquidos e sais minerais que são eliminados através do suor durante o processo de transpiração. Considere um isotônico que apresenta as informações no seu rótulo:

TABELA NUTRICIONAL CADA 200mL CONTÉM
Energia	21,1 kcal
Glucídios	6,02g
Proteínas	0,0 g
Lipídios	0,0 g
Fibra alimentar	0,0 g
Sódio	69 mg
Potássio	78 mg

Assinale a alternativa que corresponde à concentração, em quantidade de matéria (mol/L), de sódio e potássio, respectivamente, nesse recipiente de 200 mL.

São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e K = 39.

a) 0,020 e 0,02   

b) 0,015 e 0,01   

c) 0,22 e 0,120   

d) 0,34 e 0,980   

e) 0,029 e 0,003   

 2. (Ufal)  À temperatura ambiente, misturam-se 100mL de uma solução aquosa de MgSO₄ de concentração 0,20mol/L com 50mL de uma solução aquosa do mesmo sal, porém, de concentração 0,40mol/L.  A concentração (em relação ao MgSO₄) da solução resultante será de

a) 0,15 mol/L   

b) 0,27 mol/L   

c) 0,38 mol/L   

d) 0,40 mol/L   

e) 0,56 mol/L   

 3. (Ufv)  Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75g de Cu(NO₃)₂ em 1,0L de solução. A concentração de íons nitrato, em mol.L^-1, é aproximadamente:

a) 0,5   

b) 1,4   

c) 2,0   

d) 0,7   

e) 1,0   

4. (Unaerp)  O propileno glicol, C₃H₈O₂ é um líquido utilizado como umectante de doces, produtos de cacau e carne. Para se preparar 100ml de solução 3 Molar de propileno glicol, a massa a ser pesada deverá ser de:

(Dados:  C = 12 ; O = 16 ; H = 1)

a) 228 g.   

b) 10,8 g.   

c) 108 g.   

d) 22,8 g.   

e) 2,28 g.   

5. (Pucmg)  Uma solução de hidróxido de magnésio, utilizada no combate à acidez estomacal, apresenta uma concentração igual a 2,9 g/L. A concentração, em mol.L^-1, dessa solução é igual a:

a) 0,01   

b) 0,05   

c) 0,10   

d) 0,50

Dado: Mg(OH)₂ = 58.   

  

6. (Pucmg)  O ácido fosfórico (H₃PO₄) é um dos componentes presentes em determinado refrigerante, formando uma solução de concentração igual a 0,49 g/L. A concentração mol/L dessa solução é igual a:

a) 1 × 10 ^-2   

b) 5 × 10 ^-2   

c) 1 × 10 ^-3   

d) 5 × 10 ^-3   

  

7. (Pucmg)  A hiperágua apresenta, em sua composição, 42,0 mg/L de bicarbonato de sódio (NaHCO₃). A concentração dessa água mineral com relação ao bicarbonato de sódio é, em mol.L^-1, igual a:

a) 5,0 × 10^-1   

b) 5,0 × 10^-4   

c) 5,0 × 10^-3   

d) 5,0 × 10^-2   

  

8. (Pucmg)  O sal permanganato de potássio (KMnO₄) pode ser utilizado como germicida no tratamento de feridas de modo geral. Assinale a massa, em gramas, de permanganato de potássio necessária para prepararmos 2,0 litros de solução 0,02 mol.L^-1, utilizada para esse fim.

a) 1,58   

b) 3,16   

c) 6,32   

d) 9,48   

  

9. (Pucmg)  Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração de ácido ascórbico (C₆H₈O₆) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de ácido ascórbico, em mol/L, é igual a:

a) 3,0 × 10 ^-2   

b) 3,0 × 10 ^-3   

c) 1,5 × 10 ^-2   

d) 1,5 × 10 ^-3   

  

10. (Ufrn)  No cumprimento de tarefa escolar de Química Experimental, Aribaldo necessita realizar o processo de síntese de determinado sal orgânico. Para isso, precisa adicionar, ao recipiente de reação, 0,05 mols de cátion sódio (Na⁺), obtidos a partir de uma solução de sulfeto de sódio (Na₂S), com concentração igual a 7,8 g/L.

Aribaldo, para acrescentar ao sistema reagente a exata quantidade de íons sódio, deverá medir, da solução de sulfeto, um volume igual a

a) 2,5 x 10¹ mL   

b) 2,5 x 10² mL   

c) 2,5 x 10⁰ mL   

d) 2,5 x 10³ mL   

  

11. (Ufc)  Os alvejantes são comumente constituídos de agentes oxidantes, que retiram elétrons dos materiais coloridos, transformando-os em outras substâncias incolores, normalmente solúveis em água. Por exemplo, na limpeza de uma peça de roupa branca manchada de iodo (cor púrpura), pode-se aplicar uma solução aquosa de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃), que originará produtos incolores e solúveis em água, conforme indicado a seguir.

I₂(s) + 2Na₂S₂O₃(aq) --> 2NaI(aq) + Na₂S₄O₆(aq)

O valor aproximado do volume mínimo, em mL, de uma solução 1,0 M de Na₂S₂O₃, necessário para reagir completamente com 2,54 g de I₂, será:

a)  40   

b)  10   

c)  20   

d)  0,01   

e)  0,04   

  

12. (Pucmg)  A sacarina, que tem massa molar 183g e fórmula C₇H₄SO₃NH, é utilizada em adoçantes artificiais. Cada gota de certo adoçante contém 3,66mg de sacarina. Foram adicionadas a um recipiente que contém café com leite 50 gotas desse adoçante, totalizando um volume de 250mL.

A concentração mol/L em relação à sacarina, nesse recipiente, é igual a:

a) 0,4   

b) 0,1   

c) 0,001   

d) 0,004